학문
화학평형 "역반응이 우세하다" 의미
화학평형에서 역반응이 우세하다는 뜻이
화학평형에 도달했을 때 정반응의 생성물보다 역반응의 생성물이 많다는 뜻
화학 평형으로 도달하는 과정에서
정반응 속도 < 역반응 속도 라는 뜻
둘 중 어떤게 맞는 말인가요?
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안녕하세요. 이충흔 전문가입니다.
화학평형에서 역반응이 우세하다는 것은 정반응 속도 < 역반응 속도라는 뜻이 아닙니다. 화학평형 상태에서는 정반응 속도와 역반응 속도가 같아집니다.
따라서, "역반응이 우세하다"는 표현은 평형 상태에서 생성물보다 반응물이 더 많다는 의미일 수 있습니다. 이는 평형상수 Kc가 1보다 작을 때 나타나며, 반응물의 농도가 생성물보다 높은 경우를 말합니다.