10Ne의 모든 전자에 대한 4가지 양자수가 뭔가요?

Question

10Ne의 모든 전자에 대한 4가지 양자수를 써야하는데 챗지피티는 자꾸 10개씩 알려줘요 화학박사님들 도와주세요ㅜㅜㅜㅜㅜ

Answer 1

10Ne(네온)의 모든 전자에 대한 4가지 양자수를 작성하겠습니다. 양자수는 각 전자의 상태를 나타내며, 주양자수(n), 부양자수(l), 자기양자수(m_l), 스핀양자수(m_s)로 구성됩니다.

네온(Ne)의 전자 배치는 1s² 2s² 2p⁶ 입니다. 네온 원자는 10개의 전자를 가지고 있으며, 이 전자들의 양자수는 다음과 같습니다.

1s 궤도 (2개 전자)

1. 첫 번째 전자:

   • 주양자수 (n) = 1

   • 부양자수 (l) = 0

   • 자기양자수 (m_l) = 0

   • 스핀양자수 (m_s) = +1/2

2. 두 번째 전자:

   • 주양자수 (n) = 1

   • 부양자수 (l) = 0

   • 자기양자수 (m_l) = 0

   • 스핀양자수 (m_s) = -1/2

2s 궤도 (2개 전자)

1. 세 번째 전자:

   • 주양자수 (n) = 2

   • 부양자수 (l) = 0

   • 자기양자수 (m_l) = 0

   • 스핀양자수 (m_s) = +1/2

2. 네 번째 전자:

   • 주양자수 (n) = 2

   • 부양자수 (l) = 0

   • 자기양자수 (m_l) = 0

   • 스핀양자수 (m_s) = -1/2

2p 궤도 (6개 전자)

1. 다섯 번째 전자:

   • 주양자수 (n) = 2

   • 부양자수 (l) = 1

   • 자기양자수 (m_l) = -1

   • 스핀양자수 (m_s) = +1/2

2. 여섯 번째 전자:

   • 주양자수 (n) = 2

   • 부양자수 (l) = 1

   • 자기양자수 (m_l) = -1

   • 스핀양자수 (m_s) = -1/2

3. 일곱 번째 전자:

   • 주양자수 (n) = 2

   • 부양자수 (l) = 1

   • 자기양자수 (m_l) = 0

   • 스핀양자수 (m_s) = +1/2

4. 여덟 번째 전자:

   • 주양자수 (n) = 2

   • 부양자수 (l) = 1

   • 자기양자수 (m_l) = 0

   • 스핀양자수 (m_s) = -1/2

5. 아홉 번째 전자:

   • 주양자수 (n) = 2

   • 부양자수 (l) = 1

   • 자기양자수 (m_l) = +1

   • 스핀양자수 (m_s) = +1/2

6. 열 번째 전자:

• 주양자수 (n) = 2

• 부양자수 (l) = 1

• 자기양자수 (m_l) = +1

• 스핀양자수 (m_s) = -1/2

이와 같이, 네온 원자의 10개 전자 각각에 대한 4가지 양자수를 정리할 수 있습니다.

Answer 2

네온은 10개의 전자를 가지고 있는데 양자수 n, l, m, ms를 가지는 10개의 양자상태가 있습니다. 챗GPT를 통해 설명되는 10개는 틀린 설명이 아닙니다. 이를 통해 궤도함수 S, p의 오비탈 모양이 나옵니다.

네온은 n=1 일때 2개의 전자 그리고 n=2일때 8개의 전자를 다 가지고 있기 때문에, 네온은 이런 모양의 오비탈을 가지고 있으며 이들은 합쳐져 있습니다.