최외각 전자수만큼 공유결합 한다고 들었는데 산소는 공유결합을 6번이나 하면 이미 최외각 전자수 8개를 다 채우지 않나요?
학교에서 제가 그렇게 들었는데 수소는 최외각 전자수가 1개여서 1번 공유결합을 하는데 산소는... 6번 공유결합이 가능한가요? 어디가 잘못된 걸까요ㅜㅜ?
참고로 고1 통합과학 입니다
안녕하세요. 전기기사 취득 후 현업에서 일하고 있는 4년차 전기 엔지니어 입니다.
산소 원자의 경우 최외각 전자가 6개입니다. 이를 통해 안정적인 전자배치를 이루기 위해 2개의 전자를 더 공유하려 합니다. 즉, 산소는 보통 2개의 공유결합을 형성하여 총 8개의 전자를 채우는 구조를 가지게 됩니다. 예를 들어, 물(H₂O) 분자에서는 산소 원자가 두 개의 수소 원자와 각각 공유결합을 형성하여 산소의 최외각 전자껍질이 8개로 채워집니다. 질문자분이 혼란을 느끼신 부분은 산소의 최외각 전자가 6개라는 점에서 비롯된 것으로 보이며, 실제로는 2개의 공유결합을 만드는 것이 맞습니다.
안녕하세요. 김재훈 전문가입니다.
산소(O)는 최외각 전자가 6개이지만, 안정한 상태(옥텟 규칙)를 만들기 위해 2개의 전자를 더 필요로 합니다. 따라서 산소 원자는 보통 2개의 공유 결합을 형성하여 전자쌍을 채우고, 나머지 4개의 전자는 비공유 전자쌍으로 존재합니다. 즉 공유 결합을 6번 하는 것이 아니라 최대 2개의 고유 결합을 형성하는 것이 일반적입니다
안녕하세요. 아하의 전기전자 분야 전문가입니다.
질문자님이 헷갈리신 부분이 이해됩니다. 산소 원자는 원자 번호가 8인 만큼 전자가 총 8개 있고, 그중 최외각 궤도에는 6개의 전자가 있습니다. 원자들은 최외각 전자가 8개가 되도록 안정화되기를 원합니다. 산소도 예외는 아니죠. 이 때문에 산소는 두 개의 전자를 더 채워야 하는데, 다른 원자와 공유결합을 통해 이 전자를 채웁니다. 그래서 산소는 최대 두 개의 공유결합을 형성할 수 있습니다. 수소는 최외각 전자 1개로 하나의 전자만 더 필요로 하므로 1개의 결합을 형성합니다. 따라서 산소가 6번 공유결합을 한다는 것은 잘못 알려진 것으로 보입니다. 걱정하지 마시고, 자연스럽게 화학에 대해 계속 학습해가면 더 명확해질 것입니다.
안녕하세요. 김지호 과학전문가입니다.
산소의 최외각 전자 수는 6개이기 때문에, 산소는 2번의 공유결합만 더 하면 옥텟 규칙을 만족할 수 있습니다. 따라서 산소 원자 1개는 2개의 공유결합을 하며 예시로는 수소 원자 두 개와 공유결합을 통해 형성된 H2O가 있습니다.
안녕하세요! 손성민 과학전문가입니다.
수소는 최외각 전자수가 1개이기 때문에 1번의 공유결합을 하게 됩니다. 하지만 산소는 최외각 전자수가 6개이기 때문에 6번의 공유결합을 할 수 있습니다. 이는 산소의 전자 구성이 다른 원자들과 다르기 때문입니다.
고1 통합과학에서 최외각 전자수만큼 공유결합을 한다는 내용을 들으셨을 수 있습니다. 하지만 이는 일반적인 규칙이며 산소와 같이 전자 구성이 다른 원자들은 이 규칙에서 벗어날 수 있습니다. 따라서 산소는 최외각 전자수 8개를 다 채우지 않아도 됩니다.
이러한 이유로 산소는 6번의 공유결합을 할 수 있으며 이는 산소가 다른 원자들과 결합할 때 안정한 전자 구성을 유지하기 위한 방법 중 하나입니다. 따라서 어디가 잘못된 것은 아니며 산소의 전자 구성과 공유결합에 대해 더 자세히 알아보시면 이해하실 수 있을 것입니다. 감사합니다.
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