답변 내역

안녕하세요.말씀해주신 것처럼 튀김하고 남은 기름을 오래 두면 냄새가 나고 맛이 변하는 현상을 '산패'라고 합니다. 이름에서도 알 수 있듯이 이것은 기름 속 지방산이 공기 중 산소와 반응하면서 분해되는 것을 의미하는데요, 특히 기름 속에 많이 들어 있는 불포화 지방산이 산패에 더 취약합니다. 불포화 지방산은 탄소 사슬 안에 이중결합을 가지고 있는데요, 이중결합은 정면결합 외에도 측면결합으로 이루어져 있으며, 이 이중결합 주변은 전자 밀도가 높고 비교적 반응성이 커서 산소와 반응하기 쉽습니다. 즉 기름이 공기, 빛, 열에 오래 노출되면 산소가 이중결합 주변과 반응하여 먼저 과산화물이 만들어집니다.이렇게 생성된 과산화물은 안정하지 않아서 시간이 지나면서 다시 분해되는데요, 이 과정에서 알데하이드, 케톤, 유기산 같은 휘발성 물질들이 생성되는데, 바로 이런 물질들이 우리가 맡는 고약한 냄새의 원인입니다. 또한 맛이 쓰거나 텁텁해지고 색도 변할 수 있습니다. 특히 튀김 기름은 높은 온도에 반복적으로 노출되기 때문에 지방산의 산화 반응이 더 빨라지는 것이며, 예를 들어 올레산이나 리놀레산처럼 불포화도가 높은 지방산일수록 산패가 더 쉽게 진행됩니다. 감사합니다.

안녕하세요.제초제가 항상 잡초만 정확히 골라서 죽이는 것은 아니지만, 실제로는 제초제의 작용 방식, 작물의 유전적 특성, 그리고 사용 시기와 농도 차이 때문에 잡초는 죽고 작물은 상대적으로 살아남는 경우가 많습니다. 제초제의 대표적인 작용 원리는 식물의 생리 작용 차이를 이용하는 것인데요, 일부 제초제는 식물이 광합성을 하거나 아미노산을 합성하는 과정에 필요한 효소를 막습니다. 그러면 식물은 에너지를 만들거나 단백질을 합성하지 못해 결국 죽게 됩니다. 그런데 작물은 이런 제초제를 빠르게 분해하거나, 해당 약제에 덜 민감한 효소를 가지고 있는 경우가 있으며, 반면에 잡초는 그런 방어 능력이 부족해 더 큰 영향을 받게 되는 것입니다. 또한 어떤 제초제는 식물의 종류 차이를 이용하는데요, 예를 들어 벼, 밀처럼 잎맥이 평행하게 발달하는 식물과, 넓은 잎을 가진 잡초는 호르몬 반응이나 대사 경로가 다릅니다. 결과적으로 특정 제초제가 넓은잎 잡초에는 치명적이지만 벼 같은 작물에는 상대적으로 영향이 적게 나타날 수 있습니다. 대표적인 제초 성분으로는 글리포세이트가 있는데, 이것은 식물의 아미노산 합성 경로를 방해합니다. 원래 대부분의 식물에 영향을 줄 수 있지만, 일부 농작물은 유전적으로 저항성을 갖도록 개발되는 경우도 있습니다. 감사합니다.

안녕하세요. 분자량이 프로판, 플루오린화 메틸, 메탄올와 같이 비슷한 물질이라도 끓는점은 분자 간 인력의 종류와 세기에 따라 크게 달라집니다. 질문해주신 프로판, 플루오린화 메틸, 메탄올을 비교하면 일반적으로 프로판 < 플루오린화 메틸 < 메탄올 순서로 끓는점이 높아집니다. 우선 프로판은 탄소와 수소로만 이루어진 탄화수소이기 때문에 비교적 무극성 분자입니다. 따라서 분자 사이에는 순간적인 전자 분포 변화로 생기는 분산력만 주로 작용하는데요, 이러한 분산력은 모든 분자에 존재하지만 상대적으로 약한 힘이기 때문에, 적은 에너지로도 분자들이 쉽게 떨어져 나가 끓는점이 낮습니다.다음으로 플루오린화 메틸은 탄소와 수소 외에 플루오린이 결합해 있습니다. 플루오린은 전기음성도가 매우 크기 때문에 분자 내부 전하 분포가 한쪽으로 치우쳐 극성 분자가 되며, 그래서 분산력뿐 아니라 쌍극자-쌍극자 인력도 작용하게 됩니다. 이 힘은 프로판의 분산력보다 강하기 때문에 끓는점이 더 높아집니다. 마지막으로 메탄올은 산소와 수소가 직접 결합한 수산기를 가지고 있어서 분자들끼리 매우 강한 수소결합을 형성할 수 있습니다. 수소결합 역시 공유결합보다는 훨씬 약한 힘이지만, 수소결합은 일반적인 쌍극자 인력보다 훨씬 강하기 때문에 분자들을 더 강하게 붙잡아 둡니다. 따라서 액체 상태를 유지하려면 더 많은 열에너지가 필요하고, 세 물질 중 끓는점이 가장 높아지는 것입니다. 감사합니다.

안녕하세요.우선 탄화수소란 탄소와 수소만으로 이루어진 유기화합물을 의미하며, 구조에 따라 크게 포화 탄화수소와 불포화 탄화수소로 나눌 수 있습니다. 먼저 포화 탄화수소 중에서도 사슬 형태나 고리형태의 알케인은 탄소 원자들 사이가 모두 단일결합으로 연결되어 있습니다. 이처럼 탄소가 만들 수 있는 네 개의 결합이 모두 안정하게 채워져 있기 때문에 포화 상태라고 부르는 것인데요, 이런 구조는 전자적으로 비교적 안정해서 반응성이 낮은 편입니다. 그래서 알케인은 쉽게 다른 물질과 결합하기보다는, 특정 원자가 다른 원자로 바뀌는 치환 반응이 주로 일어나며, 대표적으로 빛이나 열이 있을 때 할로젠 원자가 수소 자리를 대신하는 반응이 있습니다.반면 불포화 탄화수소인 알켄과 알카인은 탄소 사이에 각각 이중결합 또는 삼중결합을 가지고 있는데요, 이는 원래 탄소가 결합할 수 있는 최대 4개의 수소와 완전하게 결합을 이루고 있지 않기 때문에 불포화 상태라고 하는 것입니다. 이런 다중결합에는 단일결합보다 반응성이 높은 전자 구름이 존재하기 때문에 외부 물질과 쉽게 반응합니다. 그래서 불포화 탄화수소는 기존 결합이 끊어지며 새로운 원자들이 붙는 첨가 반응이 잘 일어나는데요, 예를 들어 에틸렌은 수소나 할로젠과 반응하여 이중결합이 단일결합으로 바뀌면서 새로운 원자들이 첨가될 수 있습니다. 감사합니다.

안녕하세요.핵자기 공명 분석에서 벤젠 계열 용매를 사용할 때 피크 위치가 예상과 다르게 이동하는 현상은 특히 부탄 유도체처럼 회전 가능한 탄소 사슬과 입체 중심 가능성이 있는 분자에서 더 민감하게 나타날 수 있습니다. 먼저 고려해볼 사항은 벤젠의 방향족 고리 전류 효과인데요, 벤젠은 자기장 안에 들어가면 고리 내부 전자들이 순환하면서 국소 자기장을 만듭니다. 이때 시료 분자의 특정 수소가 벤젠 고리 근처에 위치하면, 주변 자기장이 달라져 평소와 다른 화학적 이동값을 보일 수 있습니다. 결과적으로 어떤 수소는 더 낮은 값 쪽으로, 어떤 수소는 더 높은 값 쪽으로 이동할 수 있는데요, 이는 분자가 벤젠과 일시적으로 쌓이거나 가까워지는 분자 간 상호작용 때문에 생깁니다. 또한 벤젠은 비교적 비극성 용매라서 분자의 특정 형태를 더 안정화시키는 경우가 있는데요, 예를 들어 부탄 유도체에서 회전 가능한 결합 주변의 형태 균형이 바뀌면, 원래 평균화되어 하나로 보이던 수소 환경이 더 뚜렷하게 구분될 수 있습니다. 결과적으로 피크가 이동하거나, 경우에 따라 분리도가 좋아져 두 개처럼 보이기도 합니다.카이랄성과 관련해서도 고려해볼 만한 사항은, 우선 분자 자체가 비대칭 중심을 가지거나, 이미 한쪽 입체 구조가 존재하면 원래 같아 보이던 수소들이 서로 다른 환경에 놓일 수 있습니다. 특히 벤젠 자체는 비카이랄 용매이지만, 분자 내부의 카이랄 중심 주변에서는 특정 수소들이 서로 거울상 관계가 아닌 독립적인 환경처럼 인식되어 피크 분리가 나타날 수 있습니다. 만약 카이랄 보조제나 카이랄 시프트 시약까지 함께 사용했다면 이 효과는 더 커집니다. 실무적으로 분석할 때는 먼저 같은 시료를 클로로포름 같은 표준 용매에서도 다시 확인해보는 것이 좋습니다. 만약 용매만 바꿨는데 피크 이동이나 분리가 달라진다면, 구조 변화가 아니라 용매 효과일 가능성이 크고, 또는 온도를 바꿔 측정해보면 회전 속도나 형태 평형 때문인지 판단하는 데 도움이 될 수 있습니다. 감사합니다.

안녕하세요.탄소 사이에 이중 결합이 있는 화합물에서 시스와 트랜스 이성질체가 생기는 이유는 단일 결합과는 다르게 이중 결합이 자유롭게 회전하지 못하기 때문입니다. 탄소 사이의 단일결합은 결합축을 중심으로 비교적 자유롭게 회전할 수 있는데요, 그래서 결합된 원자들의 위치가 바뀌더라도 같은 분자로 취급됩니다. 하지만 탄소 사이에 이중 결합이 형성된 경우, 이중 결합은 하나의 강한 공유결합과 추가적인 전자 구름 결합으로 이루어져 있는데, 이 추가 결합은 결합축 위아래로 전자 밀도가 형성되어 있어 회전이 일어나면 쉽게 깨질 수 있습니다. 즉, 이중 결합을 회전시키려면 단순히 방향만 바꾸는 것이 아니라 결합 일부를 끊어야 할 만큼 많은 에너지가 필요하다보니 상온에서는 사실상 회전이 제한되는 것입니다. 따라서 이 상태에서 이중 결합을 이루는 각 탄소에 서로 다른 원자나 원자단이 결합해 있으면, 치환기들의 상대적 위치가 고정됩니다. 두 개의 치환기가 같은 쪽에 위치하면 시스 구조가 되고, 반대쪽에 위치하면 트랜스 구조가 되는 것이며, 이 두 구조는 서로 쉽게 바뀌지 않기 때문에 각각 독립적인 이성질체로 존재할 수 있습니다. 이러한 이성질체 관계를 기하 이성질체라고도 부릅니다. 감사합니다.

안녕하세요.분자가 거울상 이성질체를 갖기 위해서는 분자가 카이랄성을 가지고 있어야 하는데요, 이때 카이랄성이란 분자의 거울상이 서로 겹쳐지지 않는 입체적 비대칭성을 의미합니다. 가장 대표적인 원인은 탄소 원자의 결합 특성에서 나타나는데요, 원래 주기율표의 14족에 해당하는 탄소 원자는 원자가 전자가 4개이기 때문에 총 4개의 공유결합을 만들 수 있고, 보통 정사면체 형태로 결합이 배열됩니다. 하지만 하나의 탄소 원자에 서로 다른 네 종류의 원자나 원자단이 결합하게 되면, 이 탄소는 공간적으로 비대칭 구조를 가지며 비대칭 탄소가 형성됩니다. 예를 들어 하나의 탄소에 수소, 산소를 포함한 서로 다른 네 가지 치환기가 연결되어 있다면, 이 구조의 거울상은 겉보기에는 비슷해도 완전히 포개지지 않는데요, 이는 마치 왼손과 오른손처럼 서로 거울 관계이지만 겹칠 수 없는 상태가 되는 것입니다. 이렇게 비대칭 탄소를 가진 분자는 두 가지 입체 구조를 만들 수 있는데, 화학식과 결합 순서는 같지만 공간 배열이 다르기 때문에 서로 다른 거울상 이성질체가 됩니다. 즉 거울상 이성질체가 나타나는 것은 탄소가 네 방향으로 결합할 수 있는 입체적 특성과, 그 탄소에 서로 다른 네 가지 치환기가 결합해 분자 전체가 비대칭 구조를 갖는 것으로 인한 것이라고 보시면 되겠습니다. 감사합니다.

안녕하세요.탄소가 다른 원소들보다 다양한 유기화합물을 만들 수 있는 이유는 탄소가 주기율표 상에서 14족에 해당하며 원자가 전자가 4개라는 점에 있습니다. 탄소는 가장 바깥 전자껍질에 전자 4개를 가지고 있어서, 전자 4개를 더 얻거나 공유하면 안정한 구조를 만들 수 있는데요, 따라서 1개의 탄소 원자는 동시에 최대 4개의 공유결합을 형성할 수 있고, 이것이 매우 다양한 분자 구조를 이룰 수 있는 기반이 됩니다. 또한 탄소는 자기 자신과도 매우 안정하게 결합할 수 있는데요, 탄소끼리 연결되면 긴 사슬 구조를 만들 수도 있고, 가지가 뻗은 구조나 고리 구조도 만들 수 있습니다. 여기에 다른 원소들인 수소, 산소, 질소 등과도 쉽게 결합할 수 있어 분자의 종류가 더욱 다양해집니다.이때 탄소는 결합 방식도 다양한데요, 탄소끼리는 단일결합뿐 아니라 이중결합, 삼중결합도 만들 수 있습니다. 이런 결합 차이는 분자의 모양, 반응성, 물리적 성질까지 크게 바꾸게 되며, 예를 들어 같은 탄소 원자로 이루어져도 결합 방식에 따라 완전히 다른 성질의 화합물이 만들어질 수 있습니다. 감사합니다.

안녕하세요.질문해주신 '축합 중합 반응'은 두 개 이상의 반응성 작용기를 가진 분자들이 반복적으로 결합하면서 고분자를 만들고, 그 과정에서 물이나 알코올 같은 작은 분자가 함께 빠져나오는 중합 반응이라고 정의할 수 있습니다. 이러한 축합 중합 방식은 나일론이나 폴리에스터 같은 고분자를 만드는 데 매우 중요하게 사용됩니다.우선 폴리에스테르가 만들어질 때는 보통 두 개 이상의 카복실기를 가진 다작용기 카복실산과, 두 개 이상의 수산기를 가진 다작용기 알코올이 반응하는데요, 먼저 카복실산의 카복실기와 알코올의 수산기가 만나면 에스터 결합이 형성되는데, 이때 물 분자 한 개가 함께 생성됩니다. 즉 처음에는 작은 분자끼리 결합하지만, 반응이 계속 진행되면 분자 양쪽 끝에 아직 반응할 수 있는 작용기가 남아 있기 때문에 계속 다른 분자들과 연결되는 것입니다. 이 과정이 반복되면서 긴 사슬 형태의 고분자가 형성되고, 최종적으로 폴리에스테르가 만들어집니다. 대표적인 예로 폴리에틸렌 테레프탈레이트가 있으며, 이는 섬유나 페트병 재료로 널리 사용됩니다. 즉, 폴리에스테르는 다작용기를 가진 산과 다작용기를 가진 알코올이 서로 반복적으로 결합하는 과정에서 물을 방출하고, 에스터 결합을 계속 만들어 긴 고분자 사슬로 성장하는 과정에서 만들어지는 것이라고 보시면 되겠습니다. 감사합니다.

안녕하세요.플라스틱은 분자 구조에 따라 크게 열가소성 수지와 열경화성 수지로 나눌 수 있는데요, 열가소성 수지는 사슬형 구조이기 때문에 가열하면 부드러워지고 재성형이 가능합니다. 반면에 열경화성 수지는 그물형 구조라 한 번 굳으면 다시 녹지 않고 높은 열에서도 형태를 비교적 잘 유지합니다. 좀 더 구체적으로 말씀드리자면, 우선 열가소성 수지는 긴 고분자 사슬들이 비교적 독립적으로 배열된 사슬형 구조를 가지고 있습니다. 이때 사슬과 사슬 사이에는 비교적 약한 분자 간 인력이 작용하기 때문에 열을 가하면 분자 운동이 활발해지면서 사슬들이 서로 미끄러지듯 움직일 수 있게 됩니다. 그래서 가열하면 부드러워지고 녹아서 형태를 바꿀 수 있으며, 식히면 다시 굳는 것이며, 이 과정을 여러 번 반복할 수 있다는 특징이 있습니다. 대표적으로 폴리에틸렌, 폴리프로필렌 같은 재료가 여기에 해당합니다.반면 열경화성 수지는 고분자 사슬들이 서로 화학 결합으로 촘촘히 연결된 그물형 구조를 가지고 있기 때문에, 한 번 경화되면 분자 전체가 하나의 거대한 연결망처럼 행동하게 됩니다. 따라서 열을 가해도 사슬들이 자유롭게 움직이거나 녹지 못하는데요, 대신에 고온에서는 형태가 변하기보다 점차 분해되거나 탄화되며 대표적으로 에폭시 수지, 페놀 수지가 있습니다. 감사합니다.