Q. 화학 반응 열역학적 원리는 무엇인가요?
안녕하세요. 원형석 과학전문가입니다.화학 반응을 두 가지 대변된 반응으로 나누는 법에는 여러 가지가 있습니다만, 가역적 반응, 비가역적 반응 / catabolism(이화반응). anabolism(동화반응)/ 자발적 반응, 비자발적 반응 등으로 나누어 볼 수 있습니다.열역학과 관계가 있는 반응들은 가역적반응, 비가역적반응 / 자발적반응, 비자발적 반응이라고 할 수 있겠습니다. (이화반응과 동화반응을 설명하기 위해 이 모든 개념이 필요하다고 할 수 있습니다. 즉, 최종적으로 생체내 화학반응에서 이해하고자 하는 것은 이화반응과 동화반응 과정 Metabolism이라고 하는 것이라는 것만 염두해 두시기 바랍니다.)
Q. 원소주기율표의 의미와 활용 방법은 무엇인가요?
안녕하세요. 원형석 과학전문가입니다.극성, 무극성/ 물 단원을 배우면서 의문이 생기더군요. ---> 분자의 극성과 무극성은 일단 결합의 극성을 먼저 알아야 합니다.결합의 극성은 서로다른 원자의 결합은 전부 극성결합이라고 보시면 됩니다.그리고 비대칭축이 있어야만 분자의 극성이 생깁니다. 메탄(CH4)의 경우는 분자구조가 정4면체구조이고결합은 극성이지만 비대칭축이 없어 분자는 무극성입니다. 물의 경우는 구조가 굽은형이고 결합이 극성이며비대칭축이 있어 극성분자가 됩니다. 원소 주기율표의 족 ---> 주기율표의 세로 축을 말합니다. 주기 ---> 주기율표의 가로선을 말합니다., 원소 번호의 의미 ---> 원자내의 양성자수와 같습니다. 또한 중성 원자의 전자수와 같습니다. 원소의 전하량과 ---> 중성원자에서 전자를 잃은 경우 양전하를 띄며, 전자를 얻는 경우는 음전하를 띱니다. 원소의 힘(그러니까... HCl에서 Cl이 강해서 극성이다 같은 것 - Cl이 아니라도 왜 강한지 가르쳐주세요)원자간의 결합력은 고유한 특성이지만 수소와 F, Cl, Br, I 상호간의 결합력이 HF가 가장 큰 이유는 수소와 불소사잉의 전기음선도 차이가 가장크기 때문이다. 껍질의 의미도 가르쳐주셨으면 좋겠습니다. (화2까지 가도 상관 없습니다.)---> 전자가 원자핵을 중심으로 존재하는데 주양자수에 해당하는 것으로 이해하시면 좋습니다. 전자의 에너지가 클수록 원자핵으로부터 멀리 떨어져 있으려 하겠지요. 에너지가 높은 전자가 바깥쪽에 있으려하고 그 존재확률이 큰 부분을 전자껍질이라고 표현 했고 그 전자 껍질부분에 전자가 존재할 확률이 높습니다. 고분자도 극성, 무극성이 되는지.. 그리고 왜 되는지 가르쳐주세요. 깊이있는 공부를 위해 텍스트나 하이탑 화학2를 참고하시기를 바랍니다.