Doctor of Public Health 전상훈입니다
Q. 저주파 마사지기가 우리 몸의 뻐근한 부위를 해소시켜주는 원리가 궁금합니다.
안녕하세요. 저주파 마사지기가 근육의 뻐근함을 완화하는 과정은 여러 생리학적 경로로 설명이 가능합니다. 이 장치는 저주파 전기 자극을 통해 근육 조직에 직접적으로 작용합니다. 먼저, 저주파 자극은 근육 섬유의 수축과 이완을 유발하여 혈액 순환을 증가시키고, 이는 근육 내 산소 및 영양분의 공급을 향상시키며 대사 산물(ex : 젖산)의 제거를 가속화합니다. 이러한 과정은 근육 피로와 뻐근함을 감소시키는데 기여합니다. 또, 저주파 마사지기의 자극은 통증 감소에도 효과적입니다. 이는 게이트 컨트롤 이론(Gate Control Theory)에 기반을 두고 있으며, 이 이론은 비통증성 자극(저주파 자극)이 통증 전달 경로를 차단하여 뇌로의 통증 신호 전달을 감소시킬 수 있다고 설명합니다. 결과적으로 ,사용자는 통증 감소를 경험할 수 있습니다. 끝으로, 전기적 자극은 체내에서 엔도르핀과 같은 자연적 진통제의 분비를 촉진할 수 있습니다. 엔도르핀은 우리 몸의 자연적인 진통제로서, 통증 완화 및 기분 개선 효과가 있습니다. 따라서 저주파 마사지기 사용은 엔도르핀 수치를 증가시켜 전반적인 통증 경감과 더불어 기분을 좋게 만드는데 기여할 수 있습니다. 저주파 마사지기의 작용 원리와 정보들은 전문 전문 의학 서적, 의학 저널, 보건 관련 연구 자료에서 일반적으로 확인할 수 있습니다. 예를 들어 특정해본다면 'Principles of Anatomy and Physiology' (Tortora and Derrickson)와 같은 교과서에서 이러한 기기의 생리학적 효과에 대해 상세하게 설명하고 있습니다. 이러한 기기의 효과에 관한 다양한 연구는 Journal of Pain Research와 같은 저널에도 게재되어 저주파 치료가 통증 관리 및 근육 회복에 어떻게 기여하는지를 보여주고 있습니다.
Q. 일반화학 완충 용액(2가지 용액을 섞었을 때 완충 용액이 되는 경우)
안녕하세요. NH4Cl과 NH4OH를 섞었을때 완충 용액이 되는 원리에 대해 설명드리겠습니다. NH4Cl(암모늄 클로라이드)는 수용액에서 암모늄 이온(NH4⁺)과 염화 이온(Cl⁻)으로 이온화됩니다. 여기서 암모늄 이온은 약한 산의 역할을 합니다. 암모늄 이온은 물과 반응하여 다음과 같이 미량의 수소 이온(H⁺)을 방출할 수 있습니다 : NH₄⁺ + H₂O → NH₃ + H₃O⁺ NH4OH(암모늄 하이드록사이드)는 수용액에서 암모니아(NH3)와 수산화 이온(OH⁻)으로 부분적으로 이온화됩니다. 암모니아는 암모늄 이온(NH4⁺)의 짝염기로 작용합니다. 이때, 암모니아는 다음과 같이 물로부터 수소 이온을 받아들여 암모늄 이온을 형성할 수 있습니다 : NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH⁻ 위의 두 반응을 통해 보면, NH4Cl에서 나오는 NH₄⁺는 산의 역할을 하고, NH4OH에서 나오는 NH3는 그 짝염기의 역할을 합니다. 즉, NH₄⁺는 NH3에 의해 중화될 수 있는 수소 이온을 제공하고, NH3는 추가된 H⁺ 이온을 받아들일 수 있습니다. 이러한 상호 작용 때문에 NH4Cl과 NH4OH를 섞은 용액은 완충용액으로 작용할 수 있습니다. 이 용액은 추가적인 산(H⁺)이나 염기(OH⁻)가 들어왔을때 pH 변화를 최소화합니다. 즉, 산을 추가하면 암모니아(NH3)가 H⁺를 받아들여 NH4⁺를 형성하고, 염기를 추가하면 NH4⁺가 OH⁻와 반응하여 NH3와 물을 형성합니다. 이 과정에서 완충 용액의 pH는 상대적으로 안정적으로 유지됩니다. NH4Cl과 NH4OH가 각각 독립적인 화합물로 존재하지만, 수용액에서 이온화되어 상호 작용하는 이온들에 의해 완충 효과가 발휘되는 것입니다.
Q. 일반화학 완충용액 개념 질문 있습니다
안녕하세요. 질문 1 : 산과 짝염기의 몰수가 같으면 왜 pH = pKa 인가? 완충용액에서 산(HA)과 그 짝염기(A⁻)의 몰 수가 같을 때, pH는 pKa와 같아집니다. 이는 헨더슨-핫셀발흐 방정식(Henderson-Hasselbalch equation)에 근거합니다. 이 방정식은 pH를 이렇게 계산합니다 : pH = pKa + log([A⁻]/[HA]) 여기서 [A⁻]는 염기의 농도이고 [HA]는 산의 농도를 나타냅니다. 몰 수가 동일하면 [A⁻]/[HA]의 비율이 1이 되고, 로그(1)은 0입니다. 따라서 pH = pKa가 됩니다. 이는 용액이 산과 염기의 효과를 균형 있게 받아들일 수 있는 최적의 상태임을 나타냅니다. 질문 2 : 완충 용액에 산이나 염기를 추가했을 때 pH 변화 완충 용액에 산을 추가하면, 추가된 H⁺ 이온이 용액 속의 염기(A⁻)와 반응하여 HA를 형성하고, 이 과정에서 H⁺의 농도가 감소하여 pH가 내려갑니다. 반면, 염기를 추가하면, 염기가 H⁺ 이온을 소모하여 A⁻를 형성하고, 결과적으로 H⁺의 농도가 줄어들어 pH가 상승합니다. 완충욕액의 기본적인 역할을 pH를 안정적으로 유지하는 것이므로, H⁺의 추가나 제거에 반응하여 pH 변화를 최소화합니다. 질문 3 : 완충 용액의 pH가 부피 변화에 덜 민감한 이유 완충 용액의 pH는 부피가 변하더라도 대체적으로 안정적입니다. 이는 완충 용액이 산(HA)과 그 짝염기(A⁻)의 균형을 유지하기 때문입니다. 부피가 증가하더라도, 산과 염기의 비율이 유지되면, pH는 크게 변하지 않습니다. 완충 용액은 H⁺ 이온 또는 OH⁻ 이온의 추가에 따른 pH의 변화를 억제하도록 설계되었기 때문에, 적정량의 산 또는 염기가 추가되어도 전체 시스템의 pH가 유지될 수 있습니다. 이러한 완충 용액의 성질은 생화학 실험 및 생리적 환경에서 매우 중요하며, 세포 내외 환경의 pH를 안정적으료 유지하는데 역할을 합니다. 완충용액의 pH 계산을 이해하기 위해서는 'Chemistry: The Central Science' (Brown, LeMay et al.)와 같은 교과서를 참고하시면 좋을 것 같습니다.
Q. 젖산나트륨이 젖산의 짝염기인 이유가 뭔가요?
안녕하세요. 어제 업무가 많아 질문글 올리셨던 걸 몇개 추가로 봤는데 다 답변을 못드렸습니다.^^ 혹시 리뉴 해주실 질문이 있으면 성심껏 답변드리겠습니다. 그리고 최근 어떤 이슈가 있어서 참고 문헌이나 찾아볼만한 document를 같이 첨부드리고 있으니 한번 확인해보시는 것도 추천드릴께요. 이렇게 화학에 탐구적이시니 나중에 논문 쓰실때 큰 자산이 될꺼라 생각합니다. 이제 답변드리겠습니다. 젖산나트륨(NaC₃H₅O₃)이 젖산(C₃H₆O₃)의 짝염기로 간주되는 이유는 젖산에서 프로톤(H⁺)이 제거되어 형성된 음이온인 락테이트(C₃H₅O₃⁻)를 포함하고 있기 때문입니다. 젖산나트륨은 기본적으로 젖산의 음이온 형태인 락테이트 이온과 나트륨 이온(Na⁺)이 결합된 염입니다. 산과 짝염기의 관계를 이해할 때, 산은 프로톤을 내어주는 분자이며, 그 결과 형성되는 짝염기는 이 프로톤을 잃은 형태입니다. 젖산(C₃H₆O₃)이 물과 반응하여 프로톤(H⁺)을 하나 잃고 락테이트 이온(C₃H₅O₃⁻)을 형성할때, 이 락테이트 이온이 젖산의 짝염기가 됩니다. 락테이트 이온은 전하를 안정화하기 위해 일반적으로 양이온과 결합하며, 나트륨 이온(Na⁺)과 결합한 형태가 바로 젖산나트륨(NaC₃H₅O₃)입니다. 따라서, 젖산나트륨을 젖산의 짝염기로 보는 것은 락테이트 이온이 포함되어 있기 때문입니다. Na⁺은 이 경우 단지 전하 균형을 맞추어 주는 역할을 하며, 젖산의 H⁺가 제거된 짝염기인 락테이트 이온(C₃H₅O₃⁻)의 존재가 핵심입니다. 이는 젖산(C₃H₆O₃)이 H⁺를 잃고 C₃H₅O₃⁻가 되었을때, 이 락테이트 이온이 다른 양이온과 결합하여 다양한 형태의 염을 형성할 수 있다는 것을 의미합니다. 젖산나트륨과 젖산의 짝염기 관계에 대한 정보는 일반적으로 대학 수준의 일반 화학 및 유기화학 교과서에 설명되는 산과 염기의 개념에 근거합니다. 특히 'Organic Chemisty' (Solomons and Fryhle)와 같은 교과서에서 자세히 다루어지며, 이러한 교과서들은 산과 염기의 반응, 산의 짝염기 형성 등과 관련된 화학 반응의 예를 통해 이해를 돕고 있습니다. 추가로 볼만한 "Chemistry: The Central Science" (Brown, LeMay et al.)도 추천드립니다.
Q. 에이틴 일렉트론 룰(eighteen electron rule)무엇인가요?
안녕하세요. 에이틴 일렉트론 룰(Eighteen electron rule)은 주로 전이 금속 화합물에서 관찰되는 화학적 안정성에 관한 규칙입니다. 이 규칙은 전이 금속이 그의 최외각 전자껍질과 d궤도에 총 18개의 전자를 가지고 있을때 가장 안전한 구조를 이룬다고 설명합니다. 이는 전이 금속의 s궤도(2개 전자), p궤도(6개 전자), d궤도(10개 전자)가 모두 채워질 때 해당 금속의 화학적, 물리적 특성이 최적화된다고 보는 이론입니다. 과학적 원리로는, 전이 금속 중심에 위치한 원자가 18개 전자를 가질 때 이러한 전자 배열이 d궤도에서 가장 안정적인 전자배치를 형성한다는 것이 핵심입니다. 이 때, 18전자를 가진 금속 중심은 d궤도가 완전히 채워지면서 강한 결합과 안정성을 가지게 됩니다. 이 규칙은 특히 코발트, 로듐, 이리듐과 같은 전이 금속의 복잡한 화합물에서 유용하게 적용됩니다. 에이틴 일렉트론 룰은 옥텟 규칙(Octet rule)과 비슷하게, 원자 또는 이온이 최대 안정성을 갖기 위해 특정 전자 구성을 추구한다는 공통점이 있습니다. 옥텟 규칙이 주로 주기율표의 2주기 원소에 적용되는 반면, 에이틴 일렉트론 룰은 보다 복잡한 전이 금속의 화합물에 적용되는 것이 차이점입니다. 이 규칙의 과학적 배경과 응용은 많은 화학 교과서 및 학술 논문에서 설명되고 있습니다. 예를 들어, "Inorganic Chemistry" (Shriver & Atkins)에서는 이 규칙을 통해 전이 금속 화합물의 구조적 및 전자적 특성이 어떻게 결정되는지 상세히 논의하고 있습니다.