Si-o 사면체가 양전하가 아니라 음전하를 띠는 이유는?

Question

Si-o 사면체가 결합했을 때, 규소는 안정해지지만 산소는 전자가 1개 부족한 상황이 됩니다. 이런 상황에서는 음전하를 띠는 전자가 없으니 되려 양전하를 띠어야 하는 것 아닌가요? 음전하를 띠는 것은 산소가 타 물질에게서 전자를 끌어오고 나서 아닙니까? 이를테면, 타 사면체와의 결합을 통해서 말입니다. 정말 순수한 규산 사면체만을 보면 이것이 음전하를 띠는 것이 맞을까 하는 의문이 드는데 이게 왜 그런 것입니까?

Answer 1

규소는 원자번호 14로 전자가 4개인 반면, 산소는 원자번호 8로 전자가 6개 입니다. Si-O 사면체에서 각 산소 원자는 2개의 전자를 공유하며 규소와 결합합니다. 규소는 자신의 4개 전자를 각각의 산소와 공유하여 4개의 Si-O결합을 형성합니다. 단일 Si-O 사면체 내에서는 규소가 4개의 산소와 각각 결합하면서 산소는 각각 음전하를 가지며, 규소는 양전하를 가지게 됩니다. 하지만, 실리카(SiO₂)와 같은 규산염 광물에서는 각 산소 원자가 주변의 두 개의 규소 원자와 공유되는 결합을 형성합니다(브리지 산소). 이 경우, 산소는 두 개의 규소 원자로부터 전자를 더 많이 끌어당기기 때문에 전체적으로 음전하를 띠는 것처럼 보일 수 있습니다.

Answer 2

실리케이트 사면체는 하나의 규소원자와 산소 원자로 결합된 사면체 형태입니다. 서로 공유결합을 하고 있죠

음전하를 띠는 이유는 규소와 산소간의 전자 배치와 결합특성 때문에 생기는 것입니다.

산소의 높은 전기 음성도로 인하여 전잘ㄹ 끌어당겨 전체적으로 음전하를 띠게 됩니다.