학문
촉매가 활성화에너지에 미치는 영향은 무엇이며, 반응 속도와의 관계는 어떻게 설명할 수 있나요?
안녕하세요. 효소와 같은 촉매가 활성화에너지에 미치는 영향은 무엇이며, 반응 속도와의 관계는 어떻게 설명할 수 있는지, 반응 속도식에서는 어떻게 표현되는지 궁금합니다.
1개의 답변이 있어요!
안녕하세요. 네, 질문해주신 것처럼 화학 반응은 반응물이 생성물로 바뀌기 위해 반드시 활성화에너지(Ea)라는 에너지 장벽을 넘어야 하는데요, 이때 촉매가 하는 가장 중요한 역할은 바로 이 활성화에너지를 낮추어 반응이 일어날 확률을 높여주는 것입니다. 촉매는 반응의 경로를 바꾸어, 더 낮은 활성화에너지를 갖는 새로운 반응 경로를 제공하는데요 예를 들어, 반응물이 직접적으로 결합하거나 끊어지는 대신, 촉매와 먼저 중간체를 형성하고, 이후 더 적은 에너지로 생성물로 전환될 수 있게 합니다. 이 과정에서 반응 전후의 자유에너지 차이(ΔG), 즉 반응의 평형 상태는 변하지 않으며 단지 반응이 평형에 도달하는 속도만 빨라지는 것입니다. 감사합니다.