NH3 수소 원자수 정답이 왜 이런건지 설명해주실 수 있나요?
NH3(암모니아) 질량170g 속에 수소 원자 수가 3몰이라고 하는데 아무리 봐도 3몰이 나오게 되는 이유를 모르겠어요 ㅜㅜ 알려주시면 감사하겠습니다!!!!!!!!!!!!!!!
안녕하세요
암모니아 1몰은 질소원자 1몰과 수소원자 3몰로 구성되어있습니다.암모니아 1몰의 질량은 약 17g 정도 됩니다.
질소원자 1몰의 질량은 약 14g 정도됩니다.
수소원자 1몰의 질량은 약 1g 정도 됩니다.
즉, 암모니아 NH3 17g에서 수소의 질량은 약 3g정도를 차지합니다.
그러므로, 암모니아 170g에서 수소의 질량은 약 30g정도를 차지해서
30몰이 맞습니다.
감사합니다.3 mol의 수소 X (1 mol 암모니아 / 3 mol의 수소) = 1 mol의 암모니아 입니다.
NH3의 몰질량은 14 + 3(수소) = 17 g/mol이므로
170g의 수소 원자 수는 30mol이 됩니다.
안녕하세요.
NH3의 분자량은 17이죠, 분자량의 단위는 g/mol이므로
NH3 1 mol은 17g 입니다.
따라서 NH3 170g은 NH3로서 10 mol이며,
이중 수소 원자는 3배가 있으므로 30 mol입니다.
NH3 분자에는 3개의 수소 원자가 존재합니다. NH3 분자의 질량이 17g/mol이므로, 1 몰의 NH3 분자 질량은 17g입니다. 문제에서 주어진 170g의 암모니아는 170g/17g/mol = 10 몰의 NH3 분자가 포함되어 있습니다. NH3 분자는 분자당 3개의 수소 원자를 가지고 있으므로, 10 몰의 NH3 분자에는 3 x 10 = 30 몰의 수소 원자가 존재하게 됩니다. 따라서, 이 문제에서는 3몰의 수소 원자가 존재한다는 답이 나오게 됩니다.
안녕하세요. 오현수 의사입니다.
암모니아 NH3의 분자량은 대략 17g/mole입니다.
암모니아 17g이 있을 경우는 1몰의 암모니아가 존재한다는 것이고 , 질소원자에 3개의 수소가 붙어있으니
수소원자의 경우 3mole이 존재하는 것이죠.
질문자 분께서 말씀하신, 170g의 경우에는 10몰의 암모니아가 존재하는 것이고 총 수소는 30몰이 있는 것이죠.
답변이 도움되었으면 합니다. 읽어주셔서 감사합니다.
