제설작업할때쓰는염화칼슘은왜빨리눈을녹이나요
눈많이 오면도로에염화칼슘뿌려서제설작업을하는데 염화칼슘엔 눈이눈녹듯없어지는데 눈은왜염화칼슘뿌리면 눈녹듯 사리지는지알고싶습니다
안녕하세요. 한만전 과학전문가입니다.
염화칼슘은 주위의 습기를 흡수하는 성질을 가지고 있습니다.
염화칼슘은 흡수한 습기와 함께 녹게 되는데 이때 발열반응을 합니다.
발생한열에의해 주위의 눈이 함께 녹게되고 염화칼슘과 함께 녹은물은 어는점이 내려가 다시 얼지 않게 됩니다.
안녕하세요. 이영준 과학전문가입니다.
제설용도르 쓰이는 염화 칼륨은 눈과 반응하여
눈의 어는점을 낮춰주는역할을 합니다
따라서 눈이 눈녹듯 녹게 되는것입니다
안녕하세요. 김태경 과학전문가입니다.
염화칼슘은 물의 어는점을 낮춥니다
물의 어는 점이 낮아지면 얼음은 얼지못하고 물이되는 것 입니다
안녕하세요. 류경범 과학전문가입니다.
염화칼슘은 물을 흡수하는 성질을 가지고 있습니다.
눈에 뿌려진 염화칼슘은 공기중의 물과 눈을 흡수하여 수용액형태가 되고 수용액은 눈을 녹이게 됩니다.
또한 염화칼슘 수용액은 높은 염도로 인해 다시 잘 얼지 않게 됩니다.
안녕하세요.
1] 제설제는 고체인 눈을 녹여야하고, 녹인 물이 다시얼지 않아야 좋은 제설제입니다.
[2] 제설제로로서 CaCl2는 이 두가지 장점을 모두가집니다.
쳇째 : 눈을 잘녹인다는 것입니다. 염화칼슘 고체는 물을 잘 흡수하여 용해되는데 이때 많은 용해열을 방출합니다.
CaCl2(s) ---> CaCl2(aq) + E kJ
열이 발생하여 눈을 잘 녹이는 성질을 나타냅니다.
둘째 : 녹은 눈이 잘 얼지 않도록 어는점을 낮게 해줍니다.
용액의 총괄성은 어는점을 내리는데, 물에 용해된 입자수에 비례한다는 것입니다.
CaCl2(s) ---> CaCl2(aq) ---> Ca2+(aq) + 2Cl-(aq)
1개 1개 2개 = 3개의 입자로서 효과를 냅니다.
전해질인 CaCl2은 입자 1개가 이온이 3개를 만들므로 입자가 1개인 화합물보다 3배 어는 점을 낮게합니다.
그래서 설탕 1몰이 용해된 1m 용액의 어는점은 -1.86이나, 같은 농도 CaCl2 는 -1.86 x3 = -5.58 정도이다
[3] 그러나 제설제로서의 탁원한 효과를 지니는 염화칼슘은 물에 다량의 이온이 존재하므로 철의 부식을 촉진시키고, 콘크리트의 수명에 영향을 주고, 가로수의 성장을 방해한다고 알려져 있습니다.
[4] 오늘날 이 염화칼슘대신 친환경 제설재를 사용하는 방향으로 연구되고 있습니다.
"제설제 = 염화칼슘을 이용해 어는점 내림 효과를 내기 위해서 입니다.
물은 0도 이하에서 얼지만, 염화칼슘으로 인해 그보다 더 낮은 온도에서 얼게 됩니다.
염화칼슘을 충분히 섞으면 영하 50도 이하에도 얼지 않고 얼음을 녹일 수 있어 눈 녹듯이 사라집니다.
안녕하세요. 과학전문가입니다.
염화칼슘 결정은 다른 물질보다 다소 낮은 온도에서도 잘 녹을 수 있고,녹으면서 열을 뿜어내기 때문입니다.
그래서 이것을 빙판길 위에 뿌리면 ,열을 내며 얼음을 녹여내고,
그 녹은 물에 염화칼슘이 또 녹고, 잘 얼지 않는 물을 만들어 내며 빙판길/눈길을 해소하게 되는 것입니다.
