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수려한집게벌레191
촉매는 왜 반응 속도만 변화시키고 평형에는 영향을 주지 않는지 궁금합니다.
안녕하세요. 화학반응에서 반응속도를 조절하는 것이 촉매인데..
촉매는 왜 반응 속도만 변화시키고 평형에는 영향을 주지 않는지 궁금합니다.
2개의 답변이 있어요!
안녕하세요. 이충흔 전문가입니다.
화학 반응에서 촉매는 반응 속도를 변화시키지만 평형에는 영향을 주지 않습니다. 그 이유는 촉매가 반응 경로만 바꾸고, 반응의 열역학적 성질은 바꾸지 않기 때문입니다. 촉매는 활성화 에너지를 낮추어 반응이 더 쉽게 일어나도록 도와줍니다. 즉, 반응물에서 생성물로 가는 길을 더 짧고 편하게 만들어 주는 역할을 합니다. 그러나 반응물과 생성물 사이의 에너지 차이, 즉 깁스 자유 에너지 변화(ΔG)는 촉매가 있어도 변하지 않습니다. ΔG가 변하지 않으므로 반응의 평형 위치, 즉 반응이 끝났을 때 반응물과 생성물이 어떤 비율로 존재하는지는 그대로 유지됩니다.
또한 촉매는 정반응과 역반응을 모두 촉진합니다. 따라서 평형에 도달하는 속도는 빨라지지만, 평형 자체가 이동하지는 않습니다. 결국 촉매는 반응이 더 빨리 진행되도록 도와줄 뿐, 최종적으로 도달하는 평형 상태에는 아무런 영향을 주지 않는 것입니다.
안녕하세요. 김찬우 전문가입니다.
촉매는 알고 계신데로 화학반응에서 속도는 조절하나 최종생성물의 양과 같은 절대적인인 평형부분에는 영향을 미치지 못합니다.
이는 촉매가 반응이 일어나는데 필요한 에너지인 활성화 에너지를 낮춰주는 역할만 수행하기 때문입니다. 그래서 속도만 빨라지지 최종생성물의 양과 같은 평형에는 관여하지 않기 때문입니다.
반응물이 생성물로 만들어지는 길을 크게 만들어주는 역할만 하기에 정반응뿐 아니라 역반응의 속도도 올려주기에 양쪽이 평형을 유지하게 됩니다.
그럼 답변 읽어주셔서 감사드립니다~! 더 궁금한게 있으시면 언제든지 문의 주십시요:)