학문
평형 상수를 계산할 때에는 왜 고체와 액체의 농도는 계산하지 않는 것인가요?
안녕하세요. 화학 반응식에서 평형 상수를 계산할 때에는 고체와 액체의 농도는 고려하지 않고 분압이나 기체 농도로만 계산을 하는데 그 이유가 무엇인지 궁금합니다
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화학 반응에서 평형 상수를 계산할 때 고체나 순수한 액체의 농도를 고려하지 않는 이유는 이들의 농도가 일정하게 유지되기 때문인데요, 기체나 용질의 경우 활동도는 대체로 농도 또는 분압으로 표현할 수 있습니다. 하지만 순수한 고체나 액체는 밀도가 일정하여, 일정한 압력과 온도에서 그 양이 변해도 단위 부피당 입자 수가 변하지 않는데요 즉, 고체와 액체의 활동도는 항상 1로 취급됩니다. 예를 들자면 물이 반응에 참여하는 경우, 용매로서의 물의 양이 반응 전후에 큰 차이를 만들지 않으므로 활동도는 1로 두고 계산합니다. 정리하자면 고체나 액체의 양을 늘려도 농도가 변하지 않으므로, 평형 위치에 영향을 주지 않으며 반대로, 기체나 용질은 농도 변화에 민감하게 반응 평형을 바꿀 수 있습니다. 감사합니다.