생명화학 초보 너구리
- 화학학문Q. 일반화학 Ka x Kb = Kw를 만족하는 경우강사님이 Ka x Kb = Kw를 만족하는 경우는 약산/약염기 일때만 적용되지 강산/강염기 일 때는 적용되지 않는다고 하시더라구요.그런데 만약 한쪽이 강산이라면 그 짝염기는 약염기고, 한쪽이 약산이면 다른 한 쪽은 짝염기이므로 강산이잖아요.즉 한쪽이 강하면 그 짝산이나 짝염기는 무조건 약한데, Ka x Kb = Kw가 강산/강염기 일 때는 적용되지 않는다는 게 무슨 말인가요??Ka x Kb = Kw가 성립하지 않는 경우는 없는 거 같은데 약산/약염기 일때만 적용되고 강산/강염기 일 때는 적용되지 않는다는 말이 무슨 말인지 잘 모르겠습니다
- 화학학문Q. 일반화학 액성 화학반응식 질문이요!!(2)산성 용액을 만드는 염은 강산과 약염기로 된 염인데요.NH4Cl 같은 경우를 물에 녹이면 NH4+ Cl-가 생성되잖아요. 그럼 NH4+는 약염기의 짝산이니까 강산이고 Cl-는 강산의 짝염기니 약염기잖아요.질문1이 때 교재에서 NH4+는 약한 산과 같이 행동한다고 나오면서 NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+ 반응이 역반응이 우세해서 NH3와 H3O+가 미량으로 존재한다고 하더라구요.그런데 NH4+는 약염기인 NH3의 짝산이니까 강산이잖아요. 그럼 NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+ 반응은 정반응이 우세해서 NH3와 H3O+는 많아야 하는 거 아닌가요?질문 2왜 여기서는 NH4+가 약염기의 짝산이라 강산임에도 불구하고 약산 같이 행동을 하는지 모르겠습니다. 약염기의 짝산이 약산처럼 행동한다는게 이해가 안가서요.강산이라고 정의됐다는 거 자체가 물과 반응하면 H+를 잘 내놓아서 강산이라 하는건데강산이라고 정의된 NH4+가 물과 반응했을 때 H+를 잘 않내놓는 약산처럼 행동한다는게 말이 되는 건가요..?
- 화학학문Q. 일반화학 액성 화학반응식 질문이요!!(1)강사님이 염기성 용액을 만드는 염은 약산과 강염기로 된 염이라고 설명을하면서 예시를 NaF를 들어주셨는데요.Na+는 물과 반응을 안해도 산이나 염기의 성질을 갖지 않는다고 하시면서 거르고HF는 약산이기 때문에 짝염기인 F-를 가지고 F- + H2O ⇌ HF + OH-인데 역반응이 우세하지만 미량의 HF와 OH-가 남아 있어 NaF는 염기성 용액을 만드는 염이라고 하시더라구요.여기서 질문이 몇 개 있는데요.질문 1 : NaF는 강염기와 약산이 만난 염인데 그럼 Na+는 강염기의 짝산이니 약산이고, F-는 약산의 짝염기니까 강염기잖아요.그럼 Na+는 약산이여도 산은 산이니까 H+를 내놓는 거 아닌가요? 물과 반응할 때 H+를 조금이라도 내놓으니까 약산이라고 정의된건데, 왜 이 경우에는 Na+가 산이나 염기의 성질을 갖지 않는다고 하는 건가요?질문 2 : 강염기인 F-의 경우는 F- +H2O ⇌ HF + OH-지만 역반응이 우세해서 HF와 OH-는 미량으로 존재한다고 하더라구요. 그런데 F-가 강염기 이면 해당 화학 반응식은 정반응이 우세해야 하는 거 아닌가요? 약염기면 역반응이 우세한건 맞지만 강염기인 경우에는 정반응이 우세하다고 알고 있었는데, 왜 위의 반응은 강염기인데도 역반응이 우세한건가요???
- 화학학문Q. 모든 수용액이 무조건 [H+][OH-]곱이 Kw를 만족하는 이유먼저 전에 몇번 질문을 올렸는데 답변을 받아도 이해가 안되는점들이 많아 정리해서 이렇게 질문 글 올립니다.같은 질문이 또 올라온점과 열심히 답변해주셨는데도 이해를 잘 못한점 양해의 말씀 전합니다.-질문 글-물이 들어간 어떤 형태의 수용액이건간에, 수용액은 무조건 pH + pOH = 14를 만족한다고 배웠는데요.그 이유가 물의 자동 이온화 반응이라고 하는데, 물의 자동 이온화 반응이 뭔지도 알고 그 반응에 의해 순수한물은 무조건 pH=7 pOH=7만족하는해서 순수한 물은 pH + pOH = 14인것도 알고 있습니다.근데 수용액은 물만 있는게 아니잖아요. 그런데 수용액은 왜 물의 자동 이온화 상수 Kw를 무조건 만족하는건가요? 물 말고 다른물질(용질)인 산이나 염기에 의해 추가되는 H+나 OH-가 있는데, 왜 수용액의 한가지 물질인 물의 Kw를 수용액전체가 따르는 건가요?예를들어 물에 산을 첨가하면 H+는 증가하는데 수용액은 Kw를 만족해야 하므로 OH-를 줄인다고 하더라고요.그런데 그러려면 물의 자동 이온화 반응의 역반응이 엄청 우세해야 하는데, 물의 자동 이온화에서 H3O+와 OH-는1대1비율이니까 OH-가 줄어드는 만큼 H+(H3O+)도 줄어들잖아요.. 그럼 물의 자동 이온화 반응에 의해 OH-가 줄어드는게 의미가 없잖아요.하물며 물의 자동 이온화 비율은 너무 낮아서 OH-가 감소하는 수는 산에 의해 추가되는 H+ 수에 비해서 너무 적잖아요. 그러면 산이나 염기에 의해 추가된 H+나 OH-만큼 물의 자동 이온화 반응으로 OH-나 H+를 감소시키는다는 말이 성립할 수 없다고 생각이 듭니다.그러기 때문에 수용액은 무조건 [H+]와[OH-]곱이 Kw를 만족한다는게 이해가 안가요
- 화학학문Q. 일반화학 산 해리상수 Ka에 대해 질문이 있습니다저는 산 해리 상수 Ka는 '산이 물과 반응 했을 때 H+ 내놓는 정도'라고 이해했는데요. HCN의 Ka가 4.9×10^-10라고 하면요HCN과 물이 있는 상태에서 다른 물질까지 들어온다면 이때도 HCN의 Ka는 4.9×10^-10가 유효한가요? 예를 들어 HCN과 물이 있는데, 또 다른 산인 HNO2를 부어서 새로운 용액을 만들면요.이 때 새로운 용액에서도 HCN의 Ka는 4.9×10^-10가 유효한건가요??유효여부와 그 이유도 궁금합니다
- 화학학문Q. 일반화학 수용액은 무엇이 녹아있든 pH + pOH = 14인 이유가 궁금합니다일반화학 산염기 파트에서 수용액은 무엇이 녹아 있건항상 [H]와[OH]의 곱은 항상 1 x 10^-14여서 pH + pOH = 14로 일정하다고 배웠거든요(25도씨 기준)근데 만약 순수한 물에 산을 집어 넣으면HA + H2O -> A- + (H3O+)로 산에서 내놓는 H+가 증가하니까 [H+]는 증가하잖아요. 이 때 [OH-]는 감소하지 않는데 왜 pH+ pOH = 14를 만족하는 건가요?위에처럼 물에 산을 녹이면 H+는 증가하는게 반응식에는 나와있지만 OH-가 감소하는 반응이 없는데 어떻게 수용액은 무엇이 녹아있든 pH+ pOH = 14를 만족하는지 이해가 안갑니다
- 화학학문Q. 일반화학 산의 세기 기준에 대해 질문 있습니다산 A와 B가 있을 때 A와 B를 각각 물질 C(염기)에 반응 시켰을 때는 A가 B보다 강산이고A와 B를 각각 물질 D(염기)에 반응 시켰을 때는 B가 A보다 강산일 수 있나요???즉 산 A,B가 있을 때 반응시키는 물질(염기)에 따라 상대적으로 강산은 계속 바뀔 수 있는 건가요?아니면 A와 B를 물과 반응시켰을 때 A가 B보다 강산이라면 어떤 물질(염기)과 반응시켜도 계속 A가 B보다 강산인건가요?
- 화학학문Q. 일반화학 강산 약산 기준(짝염기가 물보다 세냐 약하냐)강산은 물과 만나 산-염기 반응을 했을 때 생성되는 짝염기가 물보다 약한 염기인 것약산은 물과 만나 산-염기 반응을 했을 때 생성되는 짝염기가 물보다 강한 염기인 것 이라고 나와 있더라구요.여기서 짝염기가 물보다 강하거나 약한 염기라는 뜻이 무슨 말인지 궁금한대요. 짝염기가 물보다 강한 염기라는 뜻은 짝염기와 물을 따로 빼서 각각 물에 반응 시켜 산-염기 반응을 했을 때 짝염기가 물보다 H+를 받아들이는 성향이 강하다는 뜻인가요?예를들어 HA + H2O -> (A-) + (H3O+)에서 짝염기인 A-를 따로 빼서 물과 반응시켰을 때의 A-가 H+를 받는 성향과새로운 물을 다른 물과 반응 시켰을 때 염기로 작용하는 물(H2O)이 H+를 받는 성향을 비교했을 때"짝염기인 A-가 H+를 받는 성향이 더 크다"라는 뜻인가요?아니면 A-와 물을, 각각 물이 아닌 다른 동일 물질에다가 반응시켰을 때 H+를 받아들이는 성향이 짝염기인 A-가 물보다 더 크다는 뜻인가요??
- 화학학문Q. 수용액에서의 pH 관련해서 질문!!산이나 염기를 순수한 물에 넣어 수용액이 됐을 때의 pH에 대해 질문이 있습니다.산이나 염기를 넣은 어떤 수용액도 pH=7 pOH=7이 되어 pH + pOH =14가 성립이 되는 이유가 궁금합니다순수한 물에 산을 넣어주면 산이 H+를 내놓으니까 수용액에 있는 전체 H+(H3O+)가 증가하여 [H+]가 증가하잖아요HA + H2O -> A- + H3O+ 이렇게요.이 때 H+(H3O+)는 증가하지만 그렇다고 OH-가 감소하는게 아니잖아요.그런데 수용액에서는 pH + pOH = 14를 항상 만족하는 이유가 궁금합니다
- 화학학문Q. 산의 세기인 pKa 질문 있습니다!!양성자를 내놓는 기준인 pKa는 값이 작을수록 산도가 높은 것을 알고 있습니다.근데 산도는 같은 물질이라도 어떤 물질과 만나느냐에 따라 산도가 다른데, pKa값은 수치이기 때문에 절대적 기준이잖아요.이 때 pKa 값의 기준은 물(H2O)과 만났을 떄 H+를 내놓는 정도를 가지고 만들어진 건가요??