일반화학 액성 화학반응식 질문이요!!(2)

산성 용액을 만드는 염은 강산과 약염기로 된 염인데요.

NH4Cl 같은 경우를 물에 녹이면 NH4+ Cl-가 생성되잖아요. 그럼 NH4+는 약염기의 짝산이니까 강산이고 Cl-는 강산의 짝염기니 약염기잖아요.

질문1

이 때 교재에서 NH4+는 약한 산과 같이 행동한다고 나오면서 NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+ 반응이 역반응이 우세해서 NH3와 H3O+가 미량으로 존재한다고 하더라구요.

그런데 NH4+는 약염기인 NH3의 짝산이니까 강산이잖아요. 그럼 NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+ 반응은 정반응이 우세해서 NH3와 H3O+는 많아야 하는 거 아닌가요?

질문 2

왜 여기서는 NH4+가 약염기의 짝산이라 강산임에도 불구하고 약산 같이 행동을 하는지 모르겠습니다. 약염기의 짝산이 약산처럼 행동한다는게 이해가 안가서요.

강산이라고 정의됐다는 거 자체가 물과 반응하면 H+를 잘 내놓아서 강산이라 하는건데

강산이라고 정의된 NH4+가 물과 반응했을 때 H+를 잘 않내놓는 약산처럼 행동한다는게 말이 되는 건가요..?