일반화학(전기화학) 농도차전지 질문

농도차 전지 배웠는데 이해가 잘 안가는 부분이 있어 질문 글 올립니다

왼쪽용액에 0.1M Ag+와 Ag전극이 있고, 오른쪽용액에 1M Ag+와 Ag전극이 있을 때

왼쪽용액의 Ag전극이 Ag+로 산화되면서 용액으로 들어가고 이때 방출된 전자가 도선을 타고 이동해서 오른쪽 전극으로 들어가 오른쪽 용액의 Ag+와 환원 반응을 통해 기전력이 생기는 거잖아요.

이때 왜 왼쪽 용액의 Ag가 Ag+로 자발적으로 산화되는 이유가 뭔가요??

농도가 다른 두 용액이 있으면 농도가 높은 용질이 낮은데로 이동하여 농도가 같아질 때까지 이동한다는건 알고 있는데요.

이 상황은 농도가 다른 두 용액이 붙어 있는게 아니라 떨어져 있고 두 용액에 있는 전극끼리 도선만 연결되어 있어 농도가 높은 용액의 용질이 농도가 낮은 용액으로 이동하는 경우도 아닌데

자발적으로 농도가 낮은 용액의 전극에서 산화되어 농도가 높아지고 농도가 높은 용액의 전극에서 환원되어 농도가 낮아지는 현상이 나타나는 이유가 궁금합니다. 도선 때문인가요?