루이스 화학 구조 그리기 질문입니다.
입체 장애가 아닌, 각 원소의 EN차이에 의해 반발력을 생각하고, 구조를 결정한다고 배웠는데요
이 상황 같은 경우에는 P-F / P-Cl을 각각
P-F 중 F의 전기음성도 큼, 전자쌍 잘 끌어당김 비교적 안정하므로 축에 배치
P-Cl중 Cl의 전기음성도 약함, 전자쌍 F보다 못 끌어당김, P-Cl사이 전자쌍 많아 불안정 -> 적도면에 배치
이렇게 생각해도 될까용
안녕하세요.
그림에 기반해서 설명해 보면, PF₂Cl₃ 분자의 구조를 논의하는데 있어서, 질문자님의 접근 방식은 분자의 전기음성도 차이를 고려하여 결정된 배치가 타당합니다.
이 분자는 P를 중심으로 두 개의 F 원자와 세 개의 Cl 원자가 결합되어 있는 구조를 가집니다. F는 Cl보다 전기음성도가 높으며, 이러한 성질 때문에 P-F 결합은 P-Cl 결합보다 전자를 더 강하게 끌어 당깁니다. 전기음성도가 높은 F를 분자의 축 방향(axial positions)에 배치하는 것은 이 결합들로 인해 발생할 수 있는 전자의 불균형을 최소화하는데 도움이 됩니다. 이는 분자의 전반적인 전기적 안정성을 높이고, P와 F 사이의 강한 전기적 인력을 극대화하기 위함입니다.
Cl 원자는 전기음성도가 F보다 낮기 때문에, 적도면(equatorial positions)에 배치될 때 전자쌍의 반발력이 상대적으로 낮아져 분자가 더 안정적인 상태를 유지할 수 있습니다. 적도면에 Cl을 배치함으로써, 더 넓은 각도를 통해 서로 간의 반발력을 최소화할 수 있으며, 이는 전반적인 분자의 구조적 안정성을 증진시킵니다.
따라서, 분자의 전기적 및 구조적 안정성을 고려할 때, PF₂Cl₃의 P-F 결합을 축에, P-Cl 결합을 적도면에 배치하는 것은 합리적인 선택입니다. 이러한 배치는 각 원소의 전기음성도 차이를 반영하며, 입체적인 장애를 최소화하고 전자쌍 사이의 반발력을 균형 있게 분배합니다.1명 평가