바닥에 얼어 붙은 눈을 제거할 때 염화칼슘을 뿌리는 이유가 뭔가요?
군 복무 하신 분들은 겨울철 제설 작업을 할 때 염화칼슘을 뿌리는 것을 대부분 보셨을 것입니다. 그런데 당시에는 그냥 그렇구나 넘겼는데, 어떤 원리때문에 염화칼슘을 뿌리는 것인가요?
안녕하세요. 박기형 과학전문가입니다.
염화칼슝의 염분이 눈에 흡수되면서 해당물질의 어는 점을 낮추게 됩니다. 이에 따라 다시 물의 형태가 되어 제설 효과가 있는 것이죠.
안녕하세요. 김민규 과학전문가입니다.
염화칼슘이 눈과 섞이면 어는 점이 낮아지게 됩니다. 이에 따라 얼음이 물로 변하게 되고 녹게 되는 것입니다.
하지만 너무 낮은 온도에서는 오히려 살짝 녹았다가 다시 얼게 되면 빙판이 되기 때문에 더 위험합니다.
안녕하세요. 이형민 과학전문가입니다.
염화칼슘과 물이 섞이게 되면 어는점이 낮아집니다. 따라서 빙판길이 생기지않고 빨리 녹도록 염화칼슘을 녹여줍니다
안녕하세요. 김경태 과학전문가입니다.
1. 녹는 점 낮추기: 염화칼슘은 녹는 점이 낮은 물질로서, 얼음과 눈을 녹이는 데에 효과적입니다. 염화칼슘이 바닥에 뿌려지면 눈과 얼음 위에 녹은 물을 생성하고, 이로 인해 얼음이 녹아서 바닥이 더욱 안전하고 적시에 탈빠집니다.
2. 미끄러짐 방지: 얼어붙은 눈이나 얼음은 바닥이 미끄러워지는 원인이 될 수 있습니다. 염화칼슘은 얼음을 녹여서 바닥의 마찰력을 높이고, 미끄러짐을 예방하는 역할을 합니다.
3. 보안성: 염화칼슘은 얼음과 눈을 제거하는 데에 탁월한 성능을 가지고 있습니다. 그리고 비교적 저렴하고 널리 사용되는 물질입니다. 따라서, 대부분의 도로 유지보수 및 안전 관리 부서에서는 염화칼슘을 사용하여 바닥을 제거하고 교통 안전을 유지하기 위해 뿌립니다.
안녕하세요. 장대은 과학전문가입니다.
염화칼슘이 눈을 녹이는 원리
염화칼슘은 조해성, 즉 공기 중에 있는 물(습기)을 흡수해서 스스로 녹는 특징이 있습니다.
염화칼슘 1g은 주변의 물 14g을 흡수하는데 자신의 무게보다 무려 14배 이상의 물을 흡수한다는 뜻입니다. 한마디로 제습력이 뛰어납니다
안녕하세요. 이용준 과학전문가입니다.
물에 녹아 이온으로 나뉘는 물질을 전해질이라고 합니다. 염화칼슘은 전해질입니다. 전해질이 물에 녹으면 어는점을 낮추거나 끓는점을 높이는데 이를 어는점 내림 또는 끓는점 오름이라고 합니다. 눈이 내린 길에 염화칼슘을 뿌리면 욤화칼슘이 녹으면서 어는점을 낮춰 영하의 온도에서도 눈이 녹게 되는 것입니다.
염화칼슘이 없다면 소금(염화나트륨)을 뿌려도 됩니다.
안녕하세요. 김재훈 과학전문가입니다.
염화칼슘은 물과 반응하여 염화수소와 칼슘 이온으로 분해됩니다. 이때 염화수소는 물이 얼는 온도를 낮추는 역할을 합니다. 따라서, 염화칼슘을 뿌리면 얼음의 어는점을 낮추어 눈이 얼지 않도록 할 수 있습니다.
안녕하세요. 안상우 과학전문가입니다.
물에 염화칼슘이 뭐가 있게 되면 어는 점이 낮아지게 됩니다 정상적인 물은 0도에서 놓게 되지만 염화칼슘을 물에 녹이게 되면 0도보다 낮은 온도에서 얼지 않게 됩니다.
이런 원인으로 영화의 온도에서도 부디 얼지 않고 물 상태로 존재를 하기 때문에 얼음이 생기는 것을 방지하게 됩니다
안녕하세요. 정철 과학전문가입니다.
염화칼슘을 뿌리는이유는 물과 염화칼슘이 만나게 되면 어는점이 내려가게 됩니다. 어는점이 내려가면 얼음은 다시 액체로 돌아가기 때문에 사용하는것입니다
안녕하세요. 김형준 과학전문가입니다.
물에 어는점 내림을 이용한 것입니다. 물은 이물질이 들어가면 어느 점이 바뀌게 됩니다.
염화칼슘의 경우 물이 얼려고할때 물 분자 사이사이에 끼어 들어가 수소결합을 방해하게 되고 따라서 물이 더 많은 열을 빼앗아겨야만 얼음 결정 구조를 형성할 수 있게 합니다.
따라서 0,-1,-2도 정도의 온도에서는 얼음이 생기지 않고 물 상태로 유지하게 되는 것입니다.