SCI2는 왜 극성분자인지 궁금합니다.
안녕하세요
SCI2는 왜 극성분자인지 궁금합니다.
S 중심으로 Cl이 양쪽에 하나씩 있고, 쌍극자 모멘트가
cl로 향하니깐, 그 합이 0 아닌가요??
안녕하세요.
SCI₂(이산화황염화물) 분자가 왜 극성인지 이해하기 위해서는 분자의 기하구조와 전자 배치를 면밀히 분석해야 합니다. SCI₂ 분자는 중심 원자인 황(Sulfur, S) 주위에 두 개의 염소(Chlorine, Cl) 원자가 결합된 형태입니다. 황 원자는 주기율표의 6족 원소로, 6개의 원자가 전자를 가지고 있습니다. 이 전자들은 두 개의 염소 원자와 배위결합(coordination bond)을 통해 결합하고, 황 원자에는 두 쌍의 비공유 전자쌍(lone pair)이 남아 있습니다.
전자 배치를 바탕으로 VSEPR 이론(Valence Shell Electron Pair Repulsion theory)을 적용하면, 두 개의 결합 전자쌍과 두 개의 비공유 전자쌍이 황 원자 주위에 배치되어, SCI₂는 굽은 구조(bent structure)를 가지게 됩니다. 비공유 전자쌍이 공간적으로 더 큰 반발력을 가지므로, 결합각은 약 104.5도 정도로 예상됩니다. 이는 물 분자(H₂O)의 구조와 유사합니다. 이러한 구조적 특성으로 인해, SCI₂ 분자는 비대칭성을 가지게 됩니다. 염소 원자는 전기음성도가 높아 전자밀도를 더 많이 끌어당기며, 이는 각 염소-황 결합(S-Cl bond)에 쌍극자 모멘트(dipole moment)를 생성합니다. 만약 분자가 선형 구조(linear structure)를 가지게 된다면, 두 개의 쌍극자 모멘트는 서로 상쇄되어 비극성 분자가 되겠지만, SCI₂의 굽은 구조로 인해 쌍극자 모멘트는 완전히 상쇄되지 않습니다.안녕하세요. 정철 박사입니다.
질문자의 말씀대로 되려면 결합각이 180도여서 양쪽에서 당겨져야 0이 됩니다.
하지만 각각의 원자와 원자가 만나 분자가 될때 SP3결합의 경우 결합각이 존재 합니다.
따라서 결합각에 의해 양쪽이 아닌 각을 가지게 되기 때문에 일정 각에 따른 대각선으로 모멘트가 생기기 때문에 극성이 생기는 것입니다.
안녕하세요. 이원영 전문가입니다.
SCI₂가 극성 분자인 이유는 굽은 분자 구조로 인해 각 S-Cl 결합의 쌍극자 모멘트가 완전히 상쇄되지 않기 때문입니다.
SCI₂ 분자는 쌍극자 모멘트의 합이 0이 아니며, 결과적으로 극성 분자가 됩니다.
안녕하세요. 박정은 전문가입니다.
SCI₂는 극성 분자인 이유는 구조와 전기 음성도 차이 때문입니다. SCI₂는 황(S) 원자에 두 개의 염소(Cl) 원자가 결합하고 두 개의 비공유 전자쌍이 있어 구부러진 형태를 가집니다.
황의 전기 음성도는 2.58, 염소는 3.16으로 염소가 더 전기 음성도가 높습니다. S-Cl 결합에서 전자는 염소 쪽으로 끌려 쌍극자 모멘트가 생깁니다.
비대칭적인 분자 구조로 인해 두 쌍극자 모멘트가 상쇄되지 않아서 SCI₂는 극성 분자가 됩니다.
