수소연료전기와 깁스에너지 궁급합니다
안녕하세요
수소연료전지는 ΔS > 0 인 자발적 반응이라고 합니다
그것을 알 수 있는 지표는 바로 깁스 에너지(G) 변화량이라고 하는데요
ΔG = ΔH계 - T(온도) x ΔS계
로 정의된다고 합니다
ΔG < 0 이라야만 자발적 반응이 일어난다고 하는데요
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이것을 수소연료전지에 적용해 보면요,
수소연료전지 반응은 발열반응이므로, ΔH계는 (-)입니다
그리고 또한 수소연료전지 반응은
기체가 액체(물)로 바뀌는 반응이므로, ΔS계는 (-)입니다
그렇다면
ΔG = ΔH계 - T(온도) x ΔS계 = (-) - Tx(-)
가 될텐데요
수소연료전지는 특정온도 이하에서는 ΔG < 0 이 되어 자발적 반응이 된다고 합니다
그렇다면
ΔG = (-) - Tx(-)가 음수가 되려면
절대온도 T는 항상 양수이므로
ΔG = (-) - Tx(-) = (-) - (-) = (-) + (+) = 부호를 알 수 없음
제가 알기로는 수소연료전지는 80도 정도에서 작동한다고 합니다
80도 = 353K 인데요
그렇다면 ΔG = (-) - (353K)x(-) 혹은 ΔG = (-) - (353K보다 이하)x(-)
에서 ΔG < 0이 되어 반응이 자발적이 된다는 것일까요?
결론은 353K 이하에서 ΔG(깁스에너지 변화량) < 0이 되어
수소연료전지는 자발적 반응이 된다
이걸 결론이라고 말할 수 있을까요?
궁금합니다.........ㅜ
안녕하세요.
수소연료전지에서 깁스 자유에너지(ΔG ; Gibbs free energy) 변화를 분석하는 과정은 열역학적으로 중요한 의미를 가지며, 이에 대한 올바른 해석은 중요합니다. 깁스 자유에너지는 화학 반응의 자발성을 결정하는 주요 지표로, 수식으로 표현하면 :
ΔG = ΔH - TΔS
이 식에서 ΔG는 깁스 자유에너지 변화량, ΔH는 엔탈피 변화(enthalpy change), T는 절대온도(K), ΔS는 엔트로피 변화(entropy change)를 나타냅니다. 깁스 자유에너지 변화가 음수(ΔG < 0)일 경우 해당 반응은 자발적으로 진행되며, 반대로 양수(ΔG > 0)일 경우 비자발적인 반응이 됩니다.
수소연료전지에서의 반응식은 다음과 같습니다 :
2H₂(ᵍ) + O₂(ᵍ) → 2H₂O(ₗ)
이 반응의 열역학적 특성을 살펴보면, 수소와 산소가 반응하여 물을 생성하는 과정에서 다량의 에너지가 방출되므로 엔탈피 변화(ΔH)는 음수입니다. 즉, 발열반응(exothermic reaction)이므로 ΔH < 0 입니다. 또한, 반응물인 수소와 산소는 기체 상태이지만 생성물인 물은 액체 상태이므로 계(system)의 무질서도가 감소하여 엔트로피 변화(ΔS) 역시 음수(ΔS < 0)입니다.
이제 깁스 자유에너지 방정식을 적용하면,
ΔG = (-) - T(-) 즉, ΔG = ΔH + T|ΔS|
로 표현할 수 있습니다. ΔS가 음수이므로 -TΔS는 양수로 변하며, 이는 ΔG는 여전히 음수를 유지할 수 있으며, 특정 온도 이하에서는 자발적인 반응이 유지됩니다.
수소연료전지는 일반적으로 80℃ 이하에서 작동합니다. 이는 깁스 자유 에너지 조건을 만족하는 온도 범위이며, 이 온도에서 ΔG < 0이 유지되므로 반응이 자발적을 ㅗ진행됩니다.