화학을 접하다 보면 가역반응과 비가역반응이 나오는데 이해하기 쉽게 알 수 있을까요?

Question

화학을 접하다 보면 전문용어로 가역반응과 비가역반응이 나오는데요.

가역반응과 비가역반응을 어떻게 하면 쉽게 이해 할 수 있을까요?

Answer 1

안녕하세요. 박성호 전문가입니다.

가역반응은 반응 후 생성물이 다시 원래 물질로 돌아갈 수 있는 반응으로

주로 화학 평형 상태를 이룹니다. 예를 들어, 물이 수증기로 변했다가 다시

물로 응축되는 현상이 이에 해당합니다.

반면, 비가역반응은 생성물이 원래 상태로 되돌아가지 못하는 반응으로

예를 들어 종이의 연소 후 재와 연기가 원래 종이로 돌아가지 않는 경우를

들 수 있습니다.

Answer 2

가역반응은 화학 반응이 앞으로도 뒤로도 진행 가능한데요. 반응물과 생성물이 균형 상태에 도달할 수 있는 반응을 말합니다. 예를 들어보자면 물(H₂O)이 수증기[H₂O(g)]로 변하고 다시 물로 응축되는 과정이 있습니다. 그 반면에 비가역반응은 반응이 한 방향으로만 진행되며 생성물을 다시 원래의 반응물로 되돌릴 수 없습니다.
가역반응은 냉장고 문을 열었다 닫는 과정처럼 다시 반복될 수 있고 비가역반응은 깨진 접시처럼 되돌릴 수 없는 상태로 이해하면 쉽겠습니다.

Answer 3

안녕하세요. 장철연 전문가입니다.

가역반응과 비가역반응을 쉽게 이해하려면, 두 반응의 차이를 간단한 예시로 생각해보면 좋습니다. 가역반응은 반응이 정반응과 역반응 모두 일어날 수 있는 반응입니다. 예를 들어, 물과 이산화탄소가 만나 탄산을 형성하는 반응은 가역반응입니다. 이 반응은 탄산이 다시 물과 이산화탄소로 분해될 수 있습니다. 반면, 비가역반응은 한 방향으로만 진행되는 반응입니다. 예를 들어, 종이를 태우면 재가 되는데, 이 과정은 되돌릴 수 없습니다. 연소 반응은 비가역반응의 대표적인 예입니다.