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물(H₂O)은 극성 분자로, 강한 수소 결합을 형성합니다. 수소 결합은 물 분자 간에 매우 강력한 인력을 제공하여, 이로 인해 물은 비교적 높은 끓는점을 가집니다. 물의 끓는점은 100°C입니다. 반면, 식용유는 비극성 분자로 주로 런던 분산력(London dispersion forces)만으로 상호 작용합니다. 이러한 분산력은 수소 결합보다는 상대적으로 약하지만 식용유 분자의 크기와 구조가 끓는점에 큰 영향을 미칩니다.
식용유의 끓는점이 물보다 높은 주된 이유는 식용유를 구성하는 분자들의 크기와 분자량 때문입니다. 식용유의 분자들은 물 분자보다 훨씬 크고 무거우며, 이로 인해 분자 간의 분산력이 증가합니다. 더 큰 분자량은 분자 간에 더 강한 인력을 제공하여, 이 분자들을 서로 분리하기 위해서는 더 많은 에너지가 필요합니다.