안녕하세요. 이충흔 전문가입니다.
Q. 공업화학을 공부해야하는데 교재는 뭘 사야 좋을까요?
안녕하세요. 이충흔 전문가입니다.화학1 교재는 기초적인 화학 개념을 다루기 때문에 공업화학 시험 준비에는 다소 부족할 수 있습니다. 공업화학은 화학의 응용 분야로, 산업에서의 화학적 공정과 관련된 내용을 다루기 때문에 전용 교재와 강의를 활용하는 것이 더 효과적일 겁니다.공업화학 단기단기은 기출문제를 분석하여 중요한 이론과 출제 유형을 다룬 교재로, 시험 준비에 적합합니다.Himmelblau의 화공양론강의는 화학공학의 기본 개념을 이해하는 데 도움이 되는 교재입니다.열심히 공부하셔서 좋은 결과 얻길 바랍니다.
Q. 봄맞이 청소를 할때 락스를 뜨건 물이나 다른 세제랑 절대로 사옹허지 말아야 하는 이유는 무엇인가요?
안녕하세요. 이충흔 전문가입니다.락스를 뜨거운 물이나 다른 세제와 섞지 말아야 하는 이유는 화학 반응에 의한 위험 때문입니다.락스를 뜨거운 물과 섞으면 염소가스가 발생할 수 있습니다. 이 가스는 호흡기에 자극을 주며 심한 경우 건강에 매우 해로울 수 있습니다.또한 락스를 산성 세제와 섞으면 염소가스가 만들어지고, 암모니아가 포함된 제품과 섞으면 클로라민 가스가 생길 수 있어요. 둘 다 위험한 가스이며, 폐와 눈 등에 심각한 영향을 미칠 수 있습니다.따라서 락스를 사용할 때는 항상 물과만 희석해 사용하고, 환기를 충분히 하며, 다른 세제와는 절대로 섞지 않는 것이 중요합니다.
Q. 뜨거운 물이 더 빨리 식는 원리를 알려 주세요.
안녕하세요. 이충흔 전문가입니다.이 현상을 "음펌바 효과"라고 부릅니다. 뜨거운 물이 찬물보다 더 빨리 얼어붙는 특이한 상황을 설명하는 과학적 원리입니다.뜨거운 물은 찬물보다 더 많이 증발할 수 있습니다. 증발이 일어나면서 물의 전체적인 양이 줄어들기 때문에 더 빨리 얼 수 있습니다. 뜨거운 물은 내부에서 더 빠르게 순환하며 열을 고르게 분산시킵니다. 이는 얼음의 형성을 도울 수도 있습니다. 물의 온도가 높으면 용해된 가스가 물에서 빠져나갑니다. 용해된 가스가 적은 물은 열 전도율이 달라져서 얼음이 더 쉽게 형성될 수 있습니다. 뜨거운 물이 더 빠르게 차가워질 수 있는 특정 조건에서 온도 분포가 얼음 형성에 유리한 방식으로 변화할 수 있습니다.이 현상은 조건에 따라 다르며, 음펌바 효과가 항상 발생하는 것은 아닙니다.
Q. 리튬 이온 전지 기술의 전망이 어떻게 되죠
안녕하세요. 이충흔 전문가입니다.리튬 이온 전지는 현재 배터리 시장에서 가장 널리 사용되는 기술로, 앞으로도 상당 기간 동안 주요 배터리 기술로 자리잡을 전망입니다.2030년까지 리튬 이온 전지는 전체 배터리 시장의 약 95%를 차지할 것으로 예상됩니다. 이는 전고체 전지와 같은 차세대 배터리가 기술적 과제를 해결하고 상용화되기까지 시간이 걸리기 때문입니다.또한 전기차 및 에너지 저장 장치(ESS)와 같은 친환경 기술의 확산으로 인해 리튬 이온 전지의 수요는 지속적으로 증가할 것으로 보입니다. 2035년에는 현재 대비 약 5.6배 성장할 것으로 전망됩니다.그리고 리튬 이온 전지는 에너지 밀도와 안전성을 개선하기 위한 기술 개발이 계속 이루어지고 있으며, 이를 통해 전기차와 같은 고성능 애플리케이션에 적합한 배터리로 자리잡고 있습니다.결론을 말하면 리튬 이온 전지는 앞으로도 배터리 시장에서 중요한 역할을 할 것입니다. 전고체 전지와 같은 차세대 기술이 등장하더라도, 리튬 이온 전지는 기술적 안정성과 경제적 효율성으로 인해 주요 배터리 기술로 유지될 가능성이 높습니다. 다만, 차세대 배터리 기술의 발전과 상용화가 이루어진다면 시장의 변화가 있을 수 있으니, 지속적인 기술 개발과 시장 동향을 주시하는 것이 중요합니다.
Q. 수전해 기술 산화환원 원리가 뭔가요?
안녕하세요. 이충흔 전문가입니다.수전해 기술은 물을 전기분해하는 원리를 이용하여 수소와 산소를 생산합니다. 이를 설명하는 반응식은 전기분해의 환경에 따라 달라질 수 있습니다.*산성 조건에서의 반응식 (산성 수전해)양극: 2H2O (l) → O2 (g) + 4H+ (aq) + 4e- 음극: 4H+ (aq) + 4e- → 2H2 (g)전체: 2H2O (l) → 2H2 (g) + O2 (g)*알칼리성 조건에서의 반응식 (알칼라인 수전해)양극: 2H2O (l) → O2 (g) + 4H+ (aq) + 4e-음극: 4H2O (l) + 4e- → 2H2 (g) + 4OH- (aq)전체: 2H2O (l) → 2H2 (g) + O2 (g)산성 수전해에서는 양극과 음극에서 산화환원 반응이 이루어지며, 알칼리 수전해에서는 음극 반응식에 OH- 이온이 포함됩니다. 전기분해 환경이 산성인지 알칼리성인지에 따라 반응식이 달라질 수 있으므로, 반응 조건에 따라 적합한 식을 사용해야 합니다.