학문
고체 상태에서 이온 결합물의 전기 전도성이 액체 상태나 수용액 상태와 다른 이유는 무엇인가요?
안녕하세요. NaCl(s) 고체 상태의 이온결합 화합물은 전기 전도성을 갖지 않는다고 하던데요, 고체 상태에서 이온 결합물의 전기 전도성이 액체 상태나 수용액 상태와 다른 이유는 무엇인가요?
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2개의 답변이 있어요!
안녕하세요. 네, 질문해주신 것처럼 고체 상태의 NaCl에서는 양이온(Na⁺)과 음이온(Cl⁻)이 강한 정전기적 인력으로 3차원 격자 구조를 이루며 고정되어 있는데요, 이 상태에서는 이온들이 제자리에 단단히 묶여 있어 전자가 자유롭게 이동하는 금속과 달리 전하를 운반할 수 있는 입자가 움직이지 못합니다. 따라서 고체 상태의 이온 결합물은 전기를 전도하지 않습니다. 반면에 NaCl이 녹아서 액체 상태의 융해염이 되거나 물에 녹아 수용액을 형성하면, 격자가 무너지고 양이온과 음이온이 자유롭게 움직일 수 있게 되며, 이때 전극 사이에서 전기장을 가하면 양이온은 음극으로, 음이온은 양극으로 이동하여 전류를 운반합니다. 즉, 이온의 자유로운 이동이 가능해지기 때문에 액체 상태나 수용액 상태에서는 전기 전도성을 갖게 되는 것입니다. 감사합니다.
안녕하세요. 김찬우 전문가입니다.
이온결합 화학물의 경우 고체상태에는 전기전도성이 없고 수용액 상태에서 전기전도성을 가지게 됩니다.
실제로 전기가 통하려면 전하를 띄는 입자가 자유롭게 움직일 수 있어야 하는데 이온결합 화합물이더라도 고체 상태에서는 움직일 수가 없기 때문입니다.
그럼 답변 읽어주셔서 감사드립니다~! 더 궁금한게 있으시면 언제든지 문의 주십시요:)
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