염산(HCl) 희석 관련 계산 문제 문의드립니다.

Question

안녕하세요 하얀도화지입니다.

농도 계산 관련해서 문의드리는데

25%의 염산(HCl) 10g을 10%로 희석한다고 할 때 어느정도의 물이 필요할까요?

Answer 1

안녕하세요.

염산(HCl)의 희석 계산을 위해서 먼저, 25% 염산 10g에서 HCl의 실질적인 양을 계산하고, 그 양을 기준으로 새로운 농도인 10%에 맞추어 총 용액의 양을 계산하면 필요한 물의 양을 구할 수 있습니다.
원래 HCl의 양을 계산하면 :

25%염산에서 HCl의 양은 전체 무게의 25%이므로, HCl의 양 = 10 g x 0.25 = 2.5 g

새로운 농도로 희석할 때의 총 용액 무게를 계산했을 때 :

새로운 농도(10%)에서 2.5g의 HCl이 차지할 무게 비율을 계산하여 총 용액의 무게를 계산
10% = 2.5g / 총 용액 무게
총 용액 무게 = 2.5g / 0.1 = 25g

필요한 물의 양을 계산하면 :

총 용액의 무게에서 원래의 염산 용액 무게를 빼면 필요한 물의 무게가 산출됩니다.
필요한 물의 무게 = 총 용액의 무게 - 원래 염산 용액 무게
필요한 물의 무게 = 25g - 10g = 15g

따라서, 25% 염산을 10g을 10% 농도로 희석하기 위해서는 약 15g의 물이 필요합니다.

Answer 2

안녕하세요. 이원영 전문가입니다.

25%의 염산 10g를 10%로 희석하기 위해서는 15g의 물이 필요합니다.

25% 염산 10g에 들어가 있는 염산은 2.5g입니다.

10%의 농도로 만들겨우 2.5/0.1 하여 총 25g이 되어 야합니다.

그래서 25-10 하면 15g이 나오는 것입니다.

Answer 3

안녕하세요. 정철 박사입니다.

농도 희석은 MV=M`V`라는 식이 있습니다.

25% 10g = 10% 25g이 성립함으로

물 15g을 더 넣어서 희석하면 됩니다.