학문
"화학평형이 역반응쪽으로 이동한다"는 의미
어떤 화학반응식에서 생성물을 더 첨가해서 생성물 농도가 증가하면 르샤틀리에 원리에 의해서 화학평형이 역반응쪽으로 이동한다고 하잖아요.
이 때 화학평형이 역반응쪽으로 이동한다는게
화학평형에 도달하기까지 (역반응 속도) > (정반응 속도)
화학평형에 도달했을 때 (반응물 농도) > (생성물 농도)
둘 중 어떤걸 의미하나요?
반응물보다 생성물의 농도가 압도적으로 높다면, 화학평형에 도달할 때까지 정반응보다 역반응의 속도가 빨라도, 평형에 도달했을 때 (반응물의 농도) < (생성물의 농도) 일 수도 있어서 "화학평형이 역반응 쪽으로 이동한다"라는 뜻이 둘 중 어떤말인지 궁금합니다
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1개의 답변이 있어요!
안녕하세요. 이원영 전문가입니다.
"화학평형이 역반응 쪽으로 이동한다"는 것은 일시적으로 역반응 속도가 커지면서 반응이 역방향으로 진행해 평형을 회복하려는 일련의 과정을 설명한 것입니다. 반응물과 생성물의 농도가 어떤 비율을 가지게 되는지와는 독립적입니다.