화학 반응이 진행되다가 정해진 상태에 도달하여 더 이상 눈에 띄는 변화 없이 반응물이 생성물로, 생성물이 다시 반응물로 변하는 속도가 동일한 상태를 화학적 평형이라 말합니다. 평형상태에서는 정반응과 역반응이 계속해서 일어나지만 두 반응의 속도가 일정하기 때문에 전체의 농도 변화가 없습니다. 이것을 동적 평형(Dynamic Equilibrium)이라 부릅니다. 화학적 평형 상태에서 반응물과 생성물의 농도 비율은 일정한 값, 즉 평형 상수(Equilibrium Constant) K로 정의됩니다. 이 값은 주어진 온도에서 일정합니다.
식으로 예를 들어본다면 반응 A+B⇌C+D의 평형 상수는 다음과 같이 표현됩니다
𝐾=[𝐶][𝐷]/[𝐴][𝐵]
여기서 대괄호는 각 물질의 농도를 나타냅니다. 평형 상수는 특정 조건에서 항상 일정하기 때문에 평형 상태가 유지됩니다.