전해질이 비전해질보다 끓는점 오름이 큰 이유는 무엇인가요?

Question

1 mol의 포도당(C₆H₁₂O₆)과 1 mol의 NaCl을 각각 1 kg의 물에 녹였을 때, NaCl 용액의 끓는점 상승이 더 큰 이유는 무엇인가요?

Answer 1

안녕하세요. 네, 말씀해주신 것과 같이 비전해질에 해당하는 포도당은 물속에서 이온으로 해리되지 않고 분자 그대로 존재하는데요 즉, 1 mol의 포도당을 녹이면 용액 속에서 1 mol의 입자만 존재합니다. 반면에 NaCl은 물속에서 전해질로서 Na⁺와 Cl⁻ 두 개의 이온으로 해리되는데요, 따라서 이상적으로는 1 mol의 NaCl을 녹이면 용액 속에서 약 2 mol의 입자가 존재합니다.

그러나 실제로는 이온쌍 형성 때문에 약간 작아지지만, 그래도 포도당보다 훨씬 큽니다. 따라서, 같은 몰수의 용질을 넣어도 NaCl은 두 배 정도의 효과를 내므로 끓는점 상승이 더 크게 나타나는 것입니다. 감사합니다.