학문
일반화학 / 르샤틀리에의 원리 질문!!
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) + 92kcal
해당 화학 반응식이 있을 때 온도를 낮춰주면 , 온도가 올라가는 방향인 정반응(발열반응)이 우세해진다고 하더라구요.
온도를 낮출 때 해당 화학 반응에서 정반응이 우세해진다는 의미는
온도를 낮출때는 온도를 낮추기 전 보다 정반응이 더 잘 일어나서, 온도를 낮추기 전 보다 상대적으로 평형상태일때의 반응물이 적고 생성물이 많다
온도를 낮췄을 때 평형상태는 역반응보다 정반응이 우세해서 평형상태 일 태 반응물보다 생성물이 많다
둘 중 어떤 건가요? 둘 다 아니라면 설명 부탁 드립니다!!
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1개의 답변이 있어요!
안녕하세요. 이원영 전문가입니다.
온도를 낮출 때, 정반응이 우세해져서 생성물인 NH3\text{NH}_3NH3가 더 많이 생성되고, 반응물인 N2\text{N}_2N2와 H2\text{H}_2H2는 상대적으로 더 적게 남게 됩니다. 평형상태에 도달하면 온도를 낮추기 전보다 생성물의 농도가 더 많아질 것입니다. 정반응이 우세해진다는 것은 평형이 그 방향으로 이동한다는 뜻이지만, 온도를 낮춘다고 해서 무조건 반응물보다 생성물이 항상 "많다"는 뜻은 아닙니다. 온도를 낮추면 평형은 정반응 쪽으로 이동하지만, 평형상태에서 반응물과 생성물의 상대적 농도는 평형상수에 따라 달라집니다.
핵심은 온도를 낮추면 정반응이 우세해지고 이로 인해 생성물의 농도가 증가하고 반응물의 농도는 감소한다는 것입니다.