학문
통합과학2 문제인데 어떻게 접근하나요
이런 문제들 어떻게 접근해야하나요? 계속 헷갈리는데
전문가분들의 자세하고 고1이 이해할 수 있을만한 풀이 부탁드립니다!!!!
1개의 답변이 있어요!
안녕하세요. 이충흔 전문가입니다.
이 문제의 핵심은 염산(HCl) 10mL와 수산화칼슘(Ca(OH)2)을 혼합했을 때 산과 염기의 중화반응이 일어나고 혼합용액의 이온은 2종류만 존재하고 있다는 것입니다.
만약 용액의 액성이 산성이나 염기성일 경우는 3종류의 이온이 존재할 텐데, 이 문제에서는 이온이 2종류만 존재하기 때문에 반응에 참여하지 않는 이온이 염화이온(Cl-)과 칼슘이온(Ca2+)이 있는 것입니다. 즉 용액의 액성은 중성이라는 것이지요.
그런데 수산화칼슘은 이온화 될 때, Ca2+ + 2OH-로 이온화 되기 때문에 중성이 되려면 염산의 H+도 2개 있어야 하기 때문에 염산과 수산화칼슘이 2:1의 개수비로 반응합니다. 즉 모형에서의 이온은 2개의 염화이온과 1개의 칼슘이온이 있는 모형입니다.
따라서, ㄱ은 틀렸고, ㄴ의 (가)는 Cl-이기 때문에 음이온입니다. ㄷ. 은 염산 10mL에 2개의 HCl이 존재하기 때문에 5mL에는 1개의 HCl이 존재합니다. 따라서 염산(HCl) 5mL와 수산화칼슘(Ca(OH)2)을 혼합하면 Ca2+ 1개와 Cl- 1개, OH- 1개가 남기 때문에 양이온 수와 음이온 수의 비는 1:2가 맞습니다.