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답변 내역

재사용 가능한 제습제 재사용시 수분의 행방은 어디인가요?
안녕하세요. 이충흔 전문가입니다.재사용 가능한 제습제를 가열하여 재생하는 경우, 흡수된 습기가 열을 받으면서 기체 형태로 배출됩니다. 이 과정은 제습제의 종류에 따라 약간의 차이가 있을 수 있지만, 보통 제습제는 대개 흡습 기능을 가진 재료로 만들어져 있으며, 이를 재생하기 위해 가열하면 흡수된 물 분자가 증기로 변하여 주변 공기로 배출됩니다. 이때 가열 온도가 충분히 높아야 물 분자가 제대로 배출될 수 있습니다. 대부분의 경우, 배출되는 수분은 흡수한 만큼 전부 배출되지만, 제습제가 오래 사용되었거나 고온 가열로 인해 재료의 물리적 특성이 일부 변할 경우, 배출 효율이 약간 떨어질 수 있습니다.따라서 적절한 온도로 가열하면 재사용 가능한 제습제의 습기 흡수 능력을 원래 상태로 복구할 수 있습니다. 다만, 과도한 온도는 제습제의 성능을 손상시킬 수 있으니 권장 가열 온도를 확인하는 것이 좋습니다.
학문 / 화학
25.04.08
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35%염산으로 산처리공정시에 용수와의 적정비율은 몇대몇으로 하나요?
안녕하세요. 이충흔 전문가입니다.염산과 용수의 적절한 비율은 공정의 목적, 처리 대상 물질의 특성, 그리고 안전 기준에 따라 달라질 수 있습니다. 일반적으로 35% 염산을 희석할 때는 작업의 효율성과 안전성을 고려하여 비율을 설정해야 합니다. 일반적으로 35% 염산을 10~15% 농도로 희석하여 사용하는 경우가 많습니다. 이를 위해 염산과 용수의 비율을 약 1:2 또는 1:3으로 설정할 수 있습니다. 예를 들어, 염산 1L에 용수 2~3L를 추가하는 방식입니다.염산을 희석할 때는 항상 용수에 염산을 천천히 부어야 하며, 반대로 하면 위험한 열이 발생할 수 있습니다. 또한, 작업 중 적절한 환기와 보호 장비를 사용하는 것이 중요합니다.처리 대상 물질의 특성과 공정 조건에 따라 희석 비율을 조정해야 할 수도 있습니다. 예를 들어, 산처리 공정에서 더 강한 산 농도가 필요하다면 희석 비율을 낮게 설정할 수 있습니다.
학문 / 화학
25.04.08
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머리가 자주 엉키기 시작하면, 머릿결이 상하고 있다는건가요?
안녕하세요. 이충흔 전문가입니다.머리가 자주 엉키는 현상은 머릿결이 약해지거나 손상되었을 가능성이 높습니다. 머리카락의 표면은 큐티클이라는 작은 비늘로 덮여 있는데, 이 비늘이 열리거나 손상되면 머리카락이 엉키기 쉬워집니다.그 이유로 건조한 머릿결이나 열기구 사용, 영양 부족 등이 있습니다. 또한 젖은 머리를 방치하거나 수건으로 강하게 비비는 경우 큐티클이 손상될 수 있습니다.해결책으로는 트리트먼트와 헤어 오일을 사용하거나 올바른 빗질, 열기구 사용 줄이기, 단백질과 오메가-3, 비타민 E가 풍부한 음식물 섭취 등이 있습니다.
학문 / 화학
25.04.08
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석회수는 이산화탄소를 만나면 뿌옇게 흐려지는데요
안녕하세요. 이충흔 전문가입니다.석회수가 이산화탄소를 만나면 뿌옇게 흐려지는 현상은 탄산칼슘(CaCO₃)이 생성되기 때문입니다. 반응식은 다음과 아래와 같습니다.Ca(OH)2(석회수)+CO2(이산화탄소)→CaCO3(탄산칼슘)↓+H2O(물)탄산칼슘은 물에 잘 녹지 않는 흰색 침전물이기 때문에, 석회수가 뿌옇게 흐려지는 것으로 관찰됩니다.이 원리를 이용한 검출 실험은 공기 중의 이산화탄소를 확인하거나, 생물의 호흡 작용으로 발생하는 이산화탄소를 검출하는 데 사용됩니다.
학문 / 화학
25.04.08
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pH 7인 용액을 중성이라고 부르는데 이유는 무엇인가요?
안녕하세요. 이충흔 전문가입니다.pH 7이 중성으로 정의되는 이유는 물의 자동 이온화 과정과 관련이 있습니다. 순수한 물에서는 일부 물 분자가 스스로 분리되어 수소 이온(H⁺)과 수산화 이온(OH⁻)을 생성합니다. 이 두 이온의 농도가 정확히 동일할 때, 물은 중성 상태에 있게 됩니다.이 농도는 각각 10⁻⁷ 몰/리터이며, 이를 pH로 계산하면 7이 됩니다.따라서 [H⁺] 농도가 10⁻⁷인 경우, pH는 7이 됩니다. 이 상태는 수소 이온과 수산화 이온이 균형을 이루는 상태를 나타내며, 이를 중성으로 정의합니다.
학문 / 화학
25.04.07
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소화기의 모양은 왜 다 원통형인가요?
안녕하세요. 이충흔 전문가입니다.소화기가 원기둥 형태로 설계된 이유는 구조적, 물리적 그리고 안전적인 관점에서 실용적인 장점 때문입니다. 소화기는 내부에 압축된 소화 약제를 담고 있는데, 이 약제는 높은 압력 상태로 보관됩니다. 원기둥 형태는 압력을 균일하게 분배할 수 있어 외부 벽이 압력을 견디는 데 가장 적합한 구조입니다. 만약 다른 형태를 사용하면 특정 부분에 압력이 집중될 수 있어 파손 위험이 증가합니다.원기둥 형태는 운반하고 사용하는 데 편리합니다. 둥근 디자인은 사용자에게 더 나은 그립감을 제공하며, 손으로 들고 사용할 때 안정성을 높여줍니다. 또한 보관 시 공간 효율성이 높습니다.원기둥은 물리적으로 튼튼하고 강도가 높은 구조입니다. 외부 충격이나 높은 압력에 더 잘 견디며, 바닥에 세워둘 때 안정적으로 서 있을 수 있습니다.원통형 디자인은 제조 공정에서 단순하면서도 비용 효율적입니다. 특히 금속 성형 과정에서 원기둥은 다른 복잡한 형태보다 쉽게 제작됩니다.이 모든 이유가 결합되어 소화기를 원기둥 형태로 제작하게 됩니다.
학문 / 화학
25.04.07
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세탁시 사용하는 섬유유연제의 원리는 무엇인가요?
안녕하세요. 이충흔 전문가입니다.섬유유연제의 원리는 세제와는 조금 다릅니다. 섬유유연제는 주로 양이온성 계면활성제를 사용하여 작동합니다. 이 화합물들은 섬유 표면에 작용하여 부드럽게 만들고 정전기를 줄이며 향기와 부드러운 느낌을 제공합니다. 섬유유연제에 포함된 양이온성 계면활성제는 양전하를 띤 분자 구조를 가지고 있습니다. 이 분자들은 세탁 과정 후 섬유에 남아 있는 음전하를 띤 섬유 표면과 결합합니다. 이 결합은 섬유 표면의 마찰을 줄여 부드럽게 만듭니다. 또한 정전기를 감소시켜 옷이 붙거나 뻣뻣해지는 것을 방지합니다.섬유유연제는 섬유 표면을 코팅하여 손상으로부터 보호합니다. 이 코팅은 섬유가 부드럽게 움직이고 변형되도록 도우며 향료가 포함되어 있어 옷에 은은한 향기를 남깁니다. 이 향기는 섬유 표면에 남아 오랫동안 지속될 수 있습니다.특히 건조기 사용 후에 발생하는 정전기를 효과적으로 줄여주는 역할도 합니다. 이는 합성섬유와 같이 정전기가 잘 발생하는 섬유에서 특히 유용합니다.
학문 / 화학
25.04.07
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삼플루오르화염소는 어디에 담고 어떻게 옮기는건가요??
안녕하세요. 이충흔 전문가입니다.삼플루오르화염소(ClF₃)는 화학적으로 매우 반응성이 강하고 극도로 부식성이 높기 때문에 취급이 매우 어렵습니다. 삼플루오르화염소는 일반적인 재료들을 모두 부식시키므로, 특별히 설계된 장비가 필요합니다. 이러한 용기는 특수 합금으로 코팅된 스테인리스강이나 불소계 화합물로 처리된 내부를 가지고 있습니다. 이런 재료는 ClF₃의 부식 및 반응성을 견딜 수 있는 유일한 방법입니다.또한 이 물질은 극도로 위험하기 때문에 전문적인 규정과 절차에 따라 운송됩니다. 압력 용기 내부에 완전히 밀폐된 상태로 저장하며 운송 중 안정성을 위해 저온 환경에서 관리해야 합니다. ClF₃는 상온에서 끓기 때문에 온도 조절이 필수적입니다.운송 과정에서 진동이나 외부 충격을 최소화하기 위한 고급 보호 장비 사용하고 특별히 훈련받은 전문가와 엄격한 규정 아래에서만 취급해야 학니다.나사에서는 ClF₃를 로켓 연료 산화제로 고려했지만, 이 물질의 폭발 위험성과 취급의 어려움 때문에 결국 실용화되지 않았습니다. ClF₃는 반응성이 뛰어나 산소보다 훨씬 강력한 산화제로 작동하지만, 이로 인해 너무 위험하다는 판정을 받아서 입니다.
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25.04.07
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물은 전기적으로 중성이지만 수소 이온과 수산화 이온이 동시에 존재한다고 하는데요
안녕하세요. 이충흔 전문가입니다.물의 이러한 성질은 자동 이온화라고 부릅니다. 이는 물 분자가 일부 분해되어 수소 이온(H⁺, 또는 정확히는 H₃O⁺)과 수산화 이온(OH⁻)을 생성하는 현상입니다. 이 때문에 물은 매우 약한 산성과 염기성을 동시에 가지며, pH가 7인 중성 상태를 유지합니다.일상 생활에서 자동 이온화와 관련된 예시로 물의 자동 이온화는 우리가 산성 또는 염기성을 판단하는 기초가 됩니다. pH가 낮으면 산성, 높으면 염기성인 것을 알 수 있습니다. 예를 들어, 화장품의 산도 또는 풀의 pH를 측정하는 데 사용됩니다.또한 순수한 물은 매우 낮은 전기 전도도를 가지고 있지만, 자동 이온화로 인해 미세한 전류를 흐르게 할 수 있습니다. 이는 물의 전기적 성질을 이용하는 다양한 실험에 활용됩니다.물은 다양한 화학 반응에서 매개체로 사용되며, 이러한 반응은 종종 자동 이온화 덕분에 가능해집니다. 예를 들어, 산과 염기가 물에 녹았을 때 중화 반응이 일어나는 경우입니다.
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25.04.07
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왜 산소나 질소보다 이산화탄소가 적외선을 잘 흡수하나요?
안녕하세요. 이충흔 전문가입니다.분자 구조가 적외선 흡수와 밀접하게 연관되는 이유는 진동 모드와 관련이 있습니다. 적외선은 분자 내의 결합을 진동시킬 수 있는 특정 에너지를 가지고 있는데, 분자의 구조에 따라 이러한 진동 모드가 가능할지, 가능하다면 어떤 방식으로 가능한지가 결정됩니다.산소(O₂)와 질소(N₂)의 경우 이들 분자는 대칭형 이원자 분자로, 양쪽에 동일한 원자가 결합되어 있습니다. 이 대칭 구조는 전기적인 극성(즉, 분자의 부분 간에 전하 분포의 불균형)을 만들어내지 않으므로, 전자기 복사인 적외선을 효과적으로 흡수할 능력이 없습니다. 쉽게 말해, 적외선이 이 분자의 결합을 진동시키려 해도 적절한 흡수 매커니즘이 없다는 뜻입니다.이산화탄소(CO₂)의 경우 CO₂는 선형 대칭 구조(O=C=O)를 가지고 있지만, 이 분자는 여러 가지 진동 모드를 가질 수 있습니다. 두 산소 원자가 동시에 안팎으로 이동하거나, 한 산소 원자는 안으로, 다른 하나는 바깥으로 이동하여 진동 모드를 가집니다. 이러한 진동 모드 중 일부는 적외선 파장의 에너지와 정확히 일치하며, 특히 CO₂는 특정 파장 범위(2,000~15,000nm)의 적외선을 강하게 흡수할 수 있습니다.결론적으로, 분자 구조와 결합 방식은 어떤 진동 모드가 활성화될 수 있는지 결정하며, 적외선 흡수 여부를 좌우합니다. 따라서 산소와 질소는 진동 모드가 활성화되지 않아 적외선을 잘 흡수하지 않는 반면, 이산화탄소는 다양한 진동 모드를 통해 적외선을 흡수할 수 있게 되는 것입니다.
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25.04.07
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