화학반응이 일어날 때 에너지 출입이 일어나는 이유가 무엇일까요??
현재 중3 과학시간에 화학반응에 대해 배우고 있습니다.문제를 풀다보니 화학반응에서 에너지 출입은 반드시 일어난다고 하더라고요. 근데 왜 에너지 출입이 반드시 일어나는지가 궁금합니다.
5개의 답변이 있어요!안녕하세요. 주영민 과학전문가입니다.
이를 설명하기 위해 "엔탈피"라는 개념이 생겼습니다.
물질마다 엔탈피 값 = 즉 에너지 보유값이 다르다고 가정합니다.
그러다보니 A물질이 B가되면 당연히 에너지를 흡수해서 더 높은 상태가 되든
에너지를 방출해서 더 낮은 상태로 가야합니다.
그래서 화학반응은 에너지 출입이 반드시 일어나게 됩니다.
화학반응에서 에너지 출입이 일어나는 이유는 화학결합에서 에너지의 변화가 일어나기 때문입니다. 화학결합은 분자 내의 원자들이 서로 결합하여 더 복잡한 분자를 만드는 과정입니다. 이 과정에서 원자들은 결합에 필요한 에너지를 흡수하거나 방출합니다. 이때 에너지가 흡수되면, 반응이 일어나기 위한 활성화 에너지를 공급하는데 사용됩니다. 그리고 반대로 에너지가 방출되면, 반응에서 생성된 물질의 에너지가 높아지는데 사용됩니다. 이렇게 화학반응에서 에너지가 출입하는 이유는 분자의 에너지 상태가 변화하기 때문입니다.
화학반응에서 에너지 출입이 일어나는 이유는 화학결합이 일어나면서 원자나 분자의 내부 구조가 변화하기 때문입니다. 이 과정에서 전자, 전하, 결합 에너지 등이 이동하면서 에너지 출입이 발생합니다. 일반적으로 화학반응에서 새로운 화합물을 생성하는 경우 에너지가 흡수되는 흡열반응과 에너지가 방출되는 발열반응이 있습니다. 이러한 에너지 출입 현상은 열역학적인 원리에 근거하며, 화학반응의 열역학적 안정성과 반응속도 등을 결정합니다.
안녕하세요. 김학영 과학전문가입니다.화학 반응은 분자 간의 원자가 재배열되는 과정으로, 원자들이 전자를 주고 받아 결합하는 과정에서 에너지가 발생하거나 소비됩니다. 반응이 일어날 때 에너지 출입이 일어나는 이유는 화학 결합이 형성되기 위해 원자들이 가지고 있는 전자를 재배치하는 과정에서 전자의 위치와 에너지가 변화하기 때문입니다.
화학 반응에서 발생하는 에너지는 크게 엔탈피와 엔트로피의 변화로 나눌 수 있습니다. 엔탈피는 반응 전과 후의 분자들의 결합 에너지 차이를 나타내며, 반응 후에 방출되는 열의 양과 반응 전에 흡수되는 열의 양을 결정합니다. 반면, 엔트로피는 분자의 무질서도를 나타내며, 반응 후에 생성된 물질이 더 무질서하게 되어 엔트로피가 증가하면, 이 엔트로피 증가량이 반응 전에 흡수된 열보다 크면 반응이 일어납니다.
따라서, 화학 반응에서 에너지 출입이 일어나는 것은, 원자가 결합하여 새로운 분자를 생성하면서 분자 내부에서 전자가 재배치되고 결합 에너지와 엔트로피 변화가 발생하기 때문입니다.
안녕하세요. 류경범 과학전문가입니다.
열역학적으로, 화학 반응에서는 반응물의 분자들이 불규칙한 열운동을 하고 있으며, 이 때문에 에너지를 가지고 있습니다.
만약 반응물 분자들이 충돌하여 화학 반응을 일으키려면, 충돌에 필요한 최소 에너지 이상의 에너지가 필요합니다.
이러한 최소 에너지를 활성화 에너지라고 합니다.
따라서 화학 반응에서는 활성화 에너지 이상의 에너지가 반응물에 공급되어야만 반응이 일어납니다.