안녕하세요. 이충흔 전문가입니다.
활성화 에너지는 화학반응이 시작되기 위해 반응물 분자들이 넘어야 하는 최소한의 에너지 장벽을 말하며, 반응 물질들이 단순히 서로 충돌하는 것만으로는 반응이 일어나지 않으며, 기존 결합을 끊고 새로운 결합을 만들 만큼 충분한 에너지가 있어야 생성물로 전환될 수 있습니다.
반응물 분자들이 충돌할 때 활성화 에너지 이상의 에너지를 얻으면, 기존 결합이 반쯤 끊어지고 새 결합이 반쯤 형성된 가장 불안정한 전이 상태에 도달하며, 이 고개를 넘어야만 비로소 안정된 생성물이 됩니다.
활성화 에너지가 높은 반응은 에너지 장벽이 높기 때문에 상온에서 그만한 에너지를 가진 분자 수가 매우 적어서 연소 반응이나 철의 부식 반응처럼 반응이 매우 느리게 진행되거나 외부에 열이나 빛을 가해주기 전까지는 반응이 시작되지 않습니다. 반면, 활성화 에너지가 낮은 반응은 에너지 장벽이 낮아 분자들이 가진 기본 운동 에너지로도 쉽게 장벽을 넘을 수 있어 중화 반응이나 폭발 반응처럼 별도의 에너지를 가하지 않아도 매우 빠르게 진행됩니다.