원자가 전자 수가 결합 성향을 결정할 때 공유 결합과 이온 결합의 결합력 차이가 물질의 녹는점과 전기 전도성에 미치는 구체적인 영향은 무엇인가요?

Question

원자가 전자 수가 결합 성향을 결정할 때 공유 결합과 이온 결합의 결합력 차이가 물질의 녹는점과 전기 전도성에 미치는 구체적인 영향은 무엇인가요?

Answer 1

안녕하세요. 이수민 전문가입니다.

원자가 전자가 1~2개인 나트륨 같은 금속은 전자를 내주기 쉽고 6~7개인 염소 같은 원소는 받아들이려 해요. 둘이 만나면 전자가 아예 넘어가 양이온과 음이온이 생기고 서로 끌어당기는 이온 결합이 돼요. 비금속끼리는 둘 다 전자를 원하니까 한 쌍을 나눠 갖는 공유 결합을 해요.

이온 결합 물질은 수많은 이온이 사방으로 단단히 붙들려 있어서 녹는점이 높아요. 소금은 800도가 넘어야 녹죠. 그런데 고체일 때는 이온이 제자리에 묶여 있어 전기가 통하지 않아요. 녹이거나 물에 녹이면 이온이 움직이면서 그때부터 전류가 흘러요.

공유 결합은 결합 하나만 보면 이온 결합 못지않게 강해요. 그런데 물이나 설탕처럼 분자 단위로 떨어진 물질은 분자 사이의 약한 인력만 끊으면 녹아서 녹는점이 낮아요. 다이아몬드나 석영처럼 원자 전체가 공유 결합 그물로 이어지면 녹는점이 1,000도를 훌쩍 넘어요. 전기는 대부분 통하지 않아요. 전자가 두 원자 사이에 붙잡혀 있어 자유롭게 움직일 전하가 없거든요. 흑연은 예외로 층을 따라 돌아다니는 전자가 있어서 전기가 잘 통해요 :)

Answer 2

안녕하세요. 박재화 전문가입니다.

원자가 전자가 적은 금속은 전자를 내놓고, 많은 비금속은 받아 이온이 되기 쉬워 서로 끌어당기는 이온 결합을 만들어 냅니다.

이온 결정은 양이온과 음이온이 강하게 잡아당기기 때문에 녹는점이 높은 편이고, 고체에서는 이온이 움직이지 못해 전기가 잘 흐르지 않습니다. 하지만 녹이거나 물에 녹이면 이온이 자유롭게 움직일 수 있어서 전기가 흐르게 됩니다.

공유 결합 물질은 종류에 따라 다른데, 작은 분자 물질은 녹는점이 낮은 경우가 많고 다이아몬드 같은 그물 구조는 매우 높은 녹는 점을 가지고 있습니다.

녹는점과 전도성은 결합이 이온인지 공유인지 뿐 아니라 입자들이 얼마나 강하게 묶여 있고 전하가 움직일 수 있는지가 중요합니다.

Answer 3

안녕하세요. 김재훈 전문가입니다.

원자가 전자의 수와 경향성에 따라 결정되는 이온 결합은 전자의 이동으로 양이온과 음이온 간의 강한 정전기적 인력이 작용하여 녹는점이 매우 높고 용융 상태나 수용액에서 이온이 자유롭게 이동해 전기 전도성을 나타냅니다. 반면 전자를 공유하는 일반적인 공유 결합 물질은 분자 간 인력이 상대적으로 약해 녹는점이 낮고 전하를 띤 자유 이동 입자가 없어 고체와 액체 상태 모두 전기 전도성이 없습니다 이처럼 원자가 전자가 유도하는 결합 성향과 결합력의 차이는 물질 내부의 입자 결속 상태를 결정하며 이는 녹는점의 높낮이와 전기 전도성 유무라는 구체적인 물리적 성질의 차이를 만들어 냅니다

Answer 4

안녕하세요. 강세훈 전문가입니다.

이온 결합은 강한 인력으로 녹는점이 높고 용융,수용액에서 전도성이 있으며 공유 결합은 분자 간 인력이 약하면

녹는점이 낮고 전도성이 없지만 그물 구조에서는 녹는점이 매우 높아집니다.

Answer 5

안녕하세요.

원자가 전자 수와 전기음성도 차이에 따라 전자를 주고 받는 이온 결합이나 함께 사용한느 공유 결합이 형성돼요.

이온 결합 물질은 양전하와 음전하 사이의 강한 인력 때문에 녹는점이 높은 편이고, 고체에서는 이온이 움직이지 못해 전기가 잘 통하지 않지만 녹거나 물에 용해되면 전도성이 생기게 되죠.

반면 공유 결합 물질은 분자 사이의 인력이 약한 경우는 녹는점이 낮고 전기도 잘 통하지 않아요.

감사합니다.