반응상수 K의 개념에 대해 질문 있습니다반응상수 K는 화학 평형상태에 도달 했을 때의 상수라고 배웠습니다근데 반응상수 K의 값이 매우 크면 정반응이 상당히 잘 되어 거의 생성물 쪽으로 완결되며, K의 값이 매우 작으면 역반응이 우세하여 매우 적은 양의 생성물만이 형성된다고 하더라구요.질문 1근데 반응상수 K는 화학 평형인 상태니까 정반응과 역반응 어떤게 우세한게 아니라 똑같은 상태 아닌가요? 평형상태라 정반응과 역반응 속도가 동일한데 왜 K가 크면 정반응이 우세하고 K가 작으면 역반응이 우세할 수 있는건가요?질문2K값이 크면 반응은 거의 생성물 쪽으로 완결된다는 뜻이요."어떤 온도에서 해당 화학 반응이 일어나면 K값이 크니까 정반응이 역반응보다 우세하므로 화학평형상태에 도달 했을 때 반응물에 비해 생성물이 압도적으로 많다" 이렇게 해석하는게 맞는건가요?