"화학평형이 역반응쪽으로 이동한다"는 의미어떤 화학반응식에서 생성물을 더 첨가해서 생성물 농도가 증가하면 르샤틀리에 원리에 의해서 화학평형이 역반응쪽으로 이동한다고 하잖아요.이 때 화학평형이 역반응쪽으로 이동한다는게 화학평형에 도달하기까지 (역반응 속도) > (정반응 속도)화학평형에 도달했을 때 (반응물 농도) > (생성물 농도)둘 중 어떤걸 의미하나요?반응물보다 생성물의 농도가 압도적으로 높다면, 화학평형에 도달할 때까지 정반응보다 역반응의 속도가 빨라도, 평형에 도달했을 때 (반응물의 농도)